Gọi x là số oxi hoá của Cr. Vì trong một phân tử trung hoà, tổng đại số các số oxi hoá của các nguyên tử bằng không nên ta có : 2.(+1) + 2.X + 7.(-2) = 0 2x = +14 - 2 = +12 x = +6 Vậy số oxi hoá của Cr trong K2Cr2O7 bằng +6. CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Số oxi hoá của lưu huỳnh (S) trong H2S, SO2, SO3-, SO42- lần lượt là A. 0, +4, +3, +8. B. -2, +4, +6, +8. C. -2, +4, +4, +6. D. +2, +4, +8, +10 Xem đáp án » 30/05/2020 35,815
Số oxi hoá của nitơ trong NO2-, NO3-, NH3 lần lượt là A. -3, +3, +5 B. +3, -3, -5 C. +3, +5, -3. D. +4, +6, +3. Xem đáp án » 30/05/2020 9,226
Số oxi hoá của clo (Cl) trong hợp chất HClO3 là A. +1. B.-2. C. +6. D.+5. Xem đáp án » 30/05/2020 8,759
Hãy viết công thức cấu tạo của các phân tử : N2, CH4, NH3, H2O Dựa vào quy tắc biến thiên độ âm điện của các nguyên tố trong một chu kì, hãy cho biết trong các phân tử nói trên, phân tử nào có liên kết không phân cực, phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất. Xem đáp án » 30/05/2020 8,510
Cho các chất và ion : Mn, MnO, MnCl4, MnO4- Số oxi hoá của Mn trong các chất và ion trên lần lượt là A. +2 , -2, -4, +8. B. 0, +2, +4, +7. C. 0, -2, -4, -7. D. 0, +2, -4, -7 Xem đáp án » 30/05/2020 5,909
Trong dãy oxit : Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. Những oxit có liên kết ion là A. Na2O, SiO2, P2O5 B. Na2O, MgO, Al2O3 C. MgO, Al2O3, P2O5 D. SO3, Cl2O7, Na2O Xem đáp án » 30/05/2020 4,881
I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử Crom (Cr) ở ô số 24, thuộc nhóm VIB, chu kì 4 của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p6 3s23p63d54s1viết gọn là [Ar]3d54s1. II. Tính chất vật lí Crom có màu trắng ánh bạc, có khối lượng riêng lớn (D = 7,2 g/cm3), nóng chảy ở 1890oC. Là kim loại cứng nhất rạch được thủy tinh. III. Tính chất hóa học Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt. Trong phản ứng hóa học, crom tạo nên các hợp chất trong đó crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 (thường gặp +2, +3 và +6). 1. Tác dụng với phi kim Ở nhiệt độ thường, crom chỉ tác dụng với flo. Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng với oxi, clo, lưu huỳnh,... 2. Tác dụng với nước Crom có độ hoạt động hóa học kém Zn và mạnh hơn Fe, nhưng crom bền với nước và không khí do có màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ. Do đó, người ta mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng crom để chế thép không gỉ. 3. Tác dụng với axit Vì có màng oxit bảo vệ, crom không tan ngay trong dung dịch axit HCl và H2SO4 loãng và nguội. Khi đun nóng màng oxit tan ra, crom tác dụng với axit giải phóng H và tạo ra muối crom(II) khi không có không khí. Crom không tác dụng với dung dịch axit HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội. IV. Hợp chất của crom 1. Hợp chất crom(III) a. Crom(III) oxit (Cr2O3) - Là chất rắn, màu lục thẫm, không tan trong nước, dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh. - Là oxit lưỡng tính, tan trong dung dịch axit và kiềm đặc. b. Crom(III) hiđroxit (Cr(OH)3) - Là chất rắn, màu lục xám, không tan trong nước. - Là một hiđroxit lưỡng tính, tan được trong dung dịch axit và dung dịch kiềm. Vì ở trạng thái số oxi hóa trung gian, ion Cr3+ trong dung dịch vừa có tính oxi hóa (trong môi trường axit) vừa có tính khử (trong môi trường bazơ). 2. Hợp chất crom(VI) a. Crom(VI) oxit (CrO3) - Là chất rắn, màu đỏ thẫm. - Là một oxit axit, tác dụng với nước tạo ra axit. Những axit cromic này không tách ra được ở dạng tự do mà chỉ tồn tại trong dung dịch. - Có tính oxi hóa mạnh. b. Muối crom(VI) - Khác với những axit cromic và đicromic, các muối cromat và đicromat là những hợp chất bền. + Muối cromat là muối của axit cromic, có màu vàng của ion cromat (CrO42-). + Muối đicromat là muối của axit đicromic, có màu da cam của ion đicromat (Cr2O72-). Các muối cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh, đặc biệt trong môi trường axit, muối crom(VI) bị khử thành muối crom(III). Trong dung dịch của ion Cr2O72-(màu da cam) luôn luôn có cả ion CrO42-(màu vàng) ở trạng thái cân bằng với nhau nên khi thêm dung dịch axit vào muối cromat (màu vàng) sẽ tạo thành đicromat (màu da cam). Ngược lại khi thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, sẽ tạo thành cromat. Page 2 SureLRN
|
