Hướng dẫn giải bài tập SGK Cơ bản và sách Nâng cao chương trình Hoá học lớp 10 Bài 34: Luyện tập Oxi và lưu huỳnh giúp các em học sinh biết Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh trong đó oxi là chất oxi hóa mạnh hơn lưu huỳnh. Hai dạng thù hình của nguyên tố oxi là oxi O2 và ozon O3. Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa của nguyên tố với những tính chất hóa học của oxi, lưu huỳnh. Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh trong hợp chất. Giải thích được các hiện tượng thực tế liên quan đến tính chất của lưu huỳnh và các hợp chất của nó.
- Bài tập 1 trang 146 SGK Hóa học 10 Cho biết phương trình hóa học: H2SO4 (đặc) + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O Câu nào diễn tả không đúng tính chất các chất?
- H2SO4 là chất oxi hóa, HI là chất khử
- HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S.
- H2SO4 oxi hóa hóa HI thành I2 và nó bị khử thành H2S.
- I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 và nó bị khử thành HI.
- Bài tập 2 trang 146 SGK Hóa học 10 Cho các phương trình hóa học:
- SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4
- SO2 + H2O → H2SO3
- 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
- SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
- 2SO2 + O2 → 2SO3 Chọn câu trả lời đúng: - SO2 là chất oxi hóa trong các phản ứng hóa học sau:
- a, d, e.
- b, c.
- d. - SO2 là chất khử trong các phản ứng hóa học sau:
- b, d, c, e.
- a, c, e.
- a, d, e.
- Bài tập 3 trang 146 SGK Hóa học 10 Khi khí H2S và axit H2SO4 tham gia các phản ứng oxi hóa – khử, người ta có nhận xét: - Hidro sunfua chỉ thể hiện tính khử. - Axit sunfuric chỉ thể hiện tính oxi hóa.
- Hãy giải thích điều nhận xét trên.
- Đối với mỗi chất, dẫn ra một phản ứng hóa học để minh họa.
- Bài tập 4 trang 146 SGK Hóa học 10 Có những chất sau: Sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric loãng.
- Hãy trình bày hai phương pháp điều chế hidro sunfua từ những chất đã cho.
- Viết các phương trình phản ứng xảy ra và cho biết vai trò của lưu huỳnh trong các phản ứng.
- ADMICRO
- Bài tập 5 trang 147 SGK Hóa học 10 Có 3 bình, mỗi bình đựng một chất khí là H2S, SO2, O2. Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất khí đựng trong mỗi bình với điều kiện không dùng thêm thuốc thử.
- Bài tập 6 trang 147 SGK Hóa học 10 Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4. Có thể nhận biết dung dịch đựng trong mỗi bình bằng phương pháp hóa học với một thuốc thử nào sau đây:
- Quỳ tím.
- Natri hiđroxit.
- Bari hiđroxit.
- Natri oxit
- Cacbon đioxit. Trình bày cách nhận biết sau khi chọn thuốc thử.
- Bài tập 7 trang 147 SGK Hóa học 10 Có thể tồn tại đồng thời những chất sau trong một bình chứa được không?
- Khí hiđro sunfua H2S và khí lưu huỳnh đioxit SO2
- Khí oxi O2 và khí clo Cl2
- Khí hiđro iotua HI và khí clo Cl2 Giải thích và viết phương trình phản ứng.
- Bài tập 8 trang 147 SGK Hóa học 10 Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.
- Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
- Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
- Bài tập 34.1 trang 76 SBT Hóa học 10 Cho biết PTHH: NO2 + SO2 → NO + SO3 Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng ?
- NO2 là chất khử, SO2 là chất oxi hoá.
- NO2 là chất oxi hoá, SO2 là chất khử.
- NO2 là chất oxi hoá, SO2 là chất bị khử.
- NO2 là chất khử, SO2 là chất bị oxi hoá.
- Bài tập 34.2 trang 77 SBT Hóa học 10 Cho biết PTHH: 2Mg + SO2 → 2MgO + S Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng ?
- Mg là chất oxi hoá, SO2 là chất khử.
- Mg là chất bị khử, SO2 là chất bị oxi hoá.
- Mg là chất khử, SO2 là chất oxi hoá.
- Mg là chất bị oxi hoá, SO2 là chất khử.
- Bài tập 34.3 trang 77 SBT Hóa học 10 Dung dịch axit sunfuric loãng có thể tác dụng với cả hai chất là
- đồng và đồng(II) hiđroxit.
- sắt và sắt(III) hiđroxit.
- cacbon và cacbon đioxit.
- Lưu huỳnh và hiđro sunfua
- Bài tập 34.4 trang 77 SBT Hóa học 10 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư. Thể tích khí hiđro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là
- 4,48 lít.
- 2,24 lít
- 6,72 lít.
- 67,2 lít.
- Bài tập 34.5 trang 77 SBT Hóa học 10 Tất cả các khí trong dãy nào sau đây làm nhạt nước brom?
- CO2, SO2, H2S
- H2S, SO2, N2, NO
- SO2, H2S
- CO2, SO2, NO2
- Bài tập 34.6 trang 77 SBT Hóa học 10 Trộn 200g dung dịch H2SO4 12% với 300g dung dịch H2SO4 40%. Dung dịch thu được có nồng độ là?
- 20,8%
- 25,8%
- 28,8%
- 30,8%
- Bài tập 34.7 trang 77 SBT Hóa học 10 Khử hoàn toàn 0,25 mol Fe3O4 bằng H2. Sản phẩm hơi nước hấp thụ hết vào 18g dung dịch H2SO4 80%. Say khi hấp thụ nước, dung dịch H2SO4 có nồng độ là
- 20%
- 30%
- 40%
- 50%
- Bài tập 34.8 trang 78 SBT Hóa học 10 Giả sử hiệu suất của phản ứng đều là 100% thì khối lượng H2SO4 sản xuất được từ 1,6 tấn quặng chứa 60% FeS2 là
- 1,568 tấn
- 1,725 tấn
- 1,200 tấn
- 6,320 tấn
- Bài tập 34.9 trang 78 SBT Hóa học 10 Sục một lượng dư khí H2S vào 16g dung dịch CuSO4 thu được 1,92g kết tủa đen. Nồng độ % của dung dịch CuSO4 là
- 20%
- 30%
- 40%
- 25%
- Bài tập 34.10 trang 78 SBT Hóa học 10 Nung m gam bột Fe trong O2 thu được 11,36 gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 . Cho toàn bộ X phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tìm m?
- Bài tập 34.11 trang 78 SBT Hóa học 10 Nung m gam hỗn hợp bột Fe và S trong bình kín không có không khí. Sau phản ứng đem phần rắn thu được hòa tan vào lượng dư dung dịch HCl được 3,8 gam chất rắn X không tan, dung dịch Y và 0,2 mol khí Z. Dẫn Z qua dung dịch Cu(NO3)2 dư, thu được 9,6 gam kết tủa đen. Tính m?
- Bài tập 1 trang 190 SGK Hóa học 10 nâng cao Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A.O3.
- H2SO4.
- H2S. D.H2O2
- Bài tập 2 trang 190 SGK Hóa học 10 nâng cao Câu nào sau đây không diễn tả,đúng tính chất của các chất?
- O2 và O3 cùng có tính oxi hóa, nhưng O3 có tính oxi hóa mạnh hơn.
- H2O và H2O2 cùng có tính oxi hóa, nhưng H2O có tính oxi hóa yếu hơn.
- H2SO3 và H2SO4 cùng có tính oxi hóa, nhưng H2SO4 có tính oxi hóa mạnh hơn.
- H2S và H2SO4 cùng có tính oxi hóa, nhưng H2S có tính oxi hóa yếu hơn.
- Bài tập 3 trang 190 SGK Hóa học 10 nâng cao Axit sunfuric tham gia phản ứng với các chất, tùy thuộc vào điều kiện của phản ứng (nồng độ của axit, nhiệt độ của phản ứng, mức độ hoạt động của chất khử) có những phản ứng hóa học: H2SO4 + HI → I2 + H2S + H2O H2SO4 + HBr → Br2 + SO2 + H2O H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O H2SO4 + Zn → ZnSO4 + SO2 + H2O H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O
- Hãy cho biết số oxi hóa của những nguyên tố nào thay đổi và thay đổi như thế nào?
- Lập phương trình hóa học của những phản ứng trên.
- Cho biết vai trò của những chất tham gia các phản ứng oxi hóa-khử trên.
- Bài tập 4 trang 190 SGK Hóa học 10 nâng cao Những dụng cụ bằng bạc hoặc đồng sẽ chuyển thành màu đen trong không khí hay trong nước có chứa hiđro sunfua, là do chúng bị phủ bằng một lớp muối sunfua kim loại có màu đen theo các phản ứng sau: Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O Cu + H2S + O2 → CuS + H2O
- Hãy xác định số oxi hóa của những nguyên tố tham gia phản ứng oxi hóa-khử.
- Lập phương trình hóa học của những phản ứng trên.
- Cho biết vai trò của những chất tham gia phản ứng oxi hóa - khử.
- Bài tập 5 trang 191 SGK Hóa học 10 nâng cao Nếu đốt Mg trong không khí rồi đưa vào bình đựng khí lưu huỳnh đioxit, nhận thấy có hai chất bột được sinh ra: bột A màu trắng và bột B màu vàng. Bột B không tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, nhưng cháy được trong không khí, sinh ra khí D làm mất màu dung dịch kali pemanganat.
- Hãy cho biết tên các chất A, B, D và giải thích.
- Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.
- Bài tập 6 trang 191 SGK Hóa học 10 nâng cao Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí clo bằng những phản ứng sau:
- Dùng MnO2 oxi hóa dung dịch HCl đặc.
- Dùng KMnO4 oxi hóa dung dịch HCl đặc.
- Dùng H2SO4 đặc tác dụng với hỗn hợp NaCl và MnO2. Hãy viết các phương trình hóa học.
- Bài tập 7 trang 191 SGK Hóa học 10 nâng cao Những hiđro halogenua nào có thể điều chế được khi cho axit sunfuric đặc tác dụng lần lượt với muối?
- Natri florua;
- Natri clorua;
- Natri bromua;
- Natri iotua. Giải thích và viết phương trình hóa học.
- Bài tập 8 trang 191 SGK Hóa học 10 nâng cao Một bình kín đựng oxi ở nhiệt độ toC có áp suất P1(atm), sau khi phóng tia lửa điện để chuyển oxi thành ozon bình được đưa về nhiệt độ ban đầu, áp suất khí trong bình lúc này là P2. Tiếp tục dẫn khí trong bình qua dung dịch KI (dư), thu được dung dịch A và 2,2848 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn).
- Tính hiệu suất của quá trình ozon hóa. Biết rằng để trung hòa dung dịch A cần dùng 150ml dung dịch H2SO4 0,08M.
- Tính P2 theo P1
- Bài tập 9 trang 191 SGK Hóa học 10 nâng cao
- Hãy xác định công thức của oleum A, biết rằng sau khi hòa tan 3,38 gam A vào nước, người ta phải cùng 800ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch A.
- Cần hòa tan bao nhiêu gam oleum A vào 200 gam nước để được dung dịch H2SO4 10%?
Bài tập 10 trang 191 SGK Hóa học 10 nâng cao
Nung 81,95 gam hỗn hợp KCl, KNO3 và KClO3 (xúc tác thích hợp) đến khi khối lượng không đổi. Sản phẩm khí sinh ra tác dụng với hiđro, thu được 14,4 gam H2O. Sản phẩm rắn sinh ra được hòa tan trong nước rồi xử lí dung dịch này bằng dung dịch AgNO3, sinh ra 100,45gam AgCl kết tủa.