Để củng cố về tính chất hóa học cơ bản của một số hợp chất hữu cơ. Tech12h xin chia sẻ với các bạn bài: Ôn tập cuối năm - Phần 2. Với lý thuyết và các bài tập có lời giải chi tiết, hi vọng rằng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn. Show
Nội dung bài viết gồm 2 phần:
A. LÝ THUYẾTPHẦN II: HÓA HỮU CƠ1. Công thức cấu tạoMetan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic. 2. Các phản ứng quan trọng
3. Các ứng dụng
Lời giải bài tập Hóa học lớp 9 Bài 56: Ôn tập cuối năm chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa 9 Bài 56. Mời các bạn đón xem: Mục lục Giải Hóa 9 Bài 56: Ôn tập cuối năm Video giải Hóa 9 Bài 56: Ôn tập cuối năm (Tiết 1) Video giải Hóa 9 Bài 56: Ôn tập cuối năm (Tiết 2) Phần I: Hóa vô cơ Bài 1 trang 167 SGK Hóa 9: Hãy nhận biết từng cặp chất sau đây bằng phương pháp... Xem lời giải Bài 2 trang 167 SGK Hóa 9: Có các chất sau... Xem lời giải Bài 3 trang 167 SGK Hóa 9: Có muối ăn và các hóa chất cần thiết... Xem lời giải Bài 4 trang 167 SGK Hóa 9: Có các bình đựng khí riêng biệt... Xem lời giải Bài 5 trang 167 SGK Hóa 9: Cho 4,8 gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe2O3 tác dụng... Xem lời giải Phần II: Hóa hữu cơ Bài 1 trang 168 SGK Hóa 9: Những chất sau đây có điểm gì chung... Xem lời giải Bài 2 trang 168 SGK Hóa 9: Dựa trên đặc điểm nào, người ta xếp các chất sau... Xem lời giải Bài 3 trang 168 SGK Hóa 9: Hoàn thành sơ đồ phản ứng... Xem lời giải Bài 4 trang 168 SGK Hóa 9: Chọn câu đúng trong các câu sau... Xem lời giải Bài 5 trang 168 SGK Hóa 9: Nêu phương pháp hóa học để phân biệt các chất sau... Xem lời giải Bài 6 trang 168 SGK Hóa 9: Đốt cháy 4,5 gam chất hữu cơ thu được 6,6 gam... Xem lời giải Bài 7 trang 168 SGK Hóa 9: Đốt cháy hợp chất hữu cơ X bằng oxi thấy sản phẩm... Xem lời giải Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác: Bài 51: Saccarozơ Bài 52: Tinh bột và xenlulozơ Bài 53: Protein Bài 54: Polime Bài 55: Thực hành: Tính chất của gluxit Qua bài các em sẽ được tổng hợp lại kiến thức trọng tâm về hóa học vô cơ và hữu cơ, từ đó vận dụng kiến thức đã học để giải các bài tập ứng dụng. Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 56: Hóa vô cơGiải bài 1 trang 167 SGK Hóa 9Hãy nhận biết từng cặp chất sau đậy bằng phương pháp hóa học.
Lời giải: Có thể nhận biết như sau:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe Cách 2: Cho dung dịch NaOH vào hai ống nghiệm chứa hai chất trên, nếu ống nghiệm nào có kết tủa màu trắng xanh là FeCl2 còn ống nghiệm kia không có hiện tượng gì xảy ra là HCl. FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl HCl + NaOH → NaCl + H2O.
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O Giải bài 2 trang 167 SGK Hóa 9Có các chất sau: FeCl3, Fe2O3, Fe, Fe(OH)3, FeCl2. Hãy lập thành một dãy chuyển hóa và viết các phương trình hóa học. Ghi rõ điều kiện phản ứng. Lời giải: Có thể viết dãy phản ứng sau: FeCl3 (1)→ Fe(OH)3 (2)→ Fe2O3 (3)→ Fe (4)→FeCl2. Các PTHH: (1) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl. (2) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O. (3) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑. (4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑. Giải bài 3 trang 167 SGK Hóa 9Có muối ăn và các chất cần thiết. Hãy nêu hai phương pháp điều chế khí clo. Viết các phương trình hóa học. Lời giải:  Giải bài 4 trang 167 SGK Hóa 9Có các bình đựng khí riêng biệt: CO2, Cl2, CO, H2. Hãy nhận biết mỗi khí trên bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học nếu có. Lời giải: Lấy mẫu thử từng chất, lần lượt cho: - Dùng quỳ tím ẩm lần lượt nhúng vào các mẫu thử + Làm mất màu quỳ tím ẩm là khí Clo + Khí làm đỏ màu quỳ tím ẩm là CO2 (do CO2 + H2O → H2CO3). + 2 khí còn lại không có hiện tượng gì - Hai khí còn lại đem đốt cháy, làm lạnh sản phẩm, nếu thấy có H2O ngưng tụ, thì đó là khí H2, còn lại là CO: PTHH: 2H2 + O2 Giải bài 5 trang 167 SGK Hóa 9Cho 4,8g hỗn hợp A gồm Fe, Fe2O3 tác dụng với dung dịch CuSO4 dư. Sau khi phản ứng kết thức, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch bằng nước. sau đó cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl 1M thì còn lại 3,2g chất rắn màu đỏ.
Lời giải: Khi cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl thì còn lại 3,2g chất rắn màu đỏ, đó chính là đồng kim loại.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (1) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2) nCu = nFe = 0,05 mol.
mFe = 0,05 x 56 = 2,8g. Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 56: Hóa hữu cơGiải bài 1 trang 168 SGK Hóa 9Những chất sau đây có điểm gì chung (thành phần, cấu tạo, tính chất)?
Lời giải: Những chất có điểm chung sau:
Giải bài 2 trang 168 SGK Hóa 9Dựa trên đặc điểm nào, người ta xếp các chất sau vào cùng một nhóm:
Lời giải: Người ta sắp xếp các chất vào cùng một nhóm vì:
Giải bài 3 trang 168 SGK Hóa 9Hoàn thành sơ đồ phản ứng: Lời giải: Giải bài 4 trang 168 SGK Hóa 9Chọn câu đúng trong các câu sau:
Lời giải: Câu đúng là câu e. Giải bài 5 trang 168 SGK Hóa 9Nêu phương pháp hóa học để phân biệt các chất sau:
Lời giải: Phương pháp hóa học để phân biệt:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Lấy cùng một thể tích các khí còn lại cho tác dụng với cùng một thể tích dung dịch brom có cùng nồng độ, khí không làm mất màu dung dịch brom là CH4 , khí làm nhạt màu dung dịch brom là C2H4.
CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O (Có thể dùng quỳ tím, axit CH3COOH đổi màu quỳ tím thành đỏ). Cho Na vào hai ống nghiệm còn lại, chất trong ống nghiệm nào cho khí bay ra là rượu etylic, chất không phản ứng là CH3COOC2H5.
Cho AgNO3 trong dung dịch NH3 vào hai ống nghiệm còn lại và đun nóng, chất trong ống nghiệm nào có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm là glucozơ, còn lại dung dịch không phản ứng là dung dịch saccarozơ. Giải bài 6 trang 168 SGK Hóa 9Đốt cháy 4,5g chất hữu cơ A thu được 6,6g khí CO2 và 2,7g H2O. Xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ A. Biết khối lượng mol của hợp chất là 60g. Lời giải: Đốt cháy hợp chất hữu cơ cho CO2 và H2O, hợp chất hữu cơ này chắc chắn có hai nguyên tố C và H, có thể có nguyên tố O. nCO2 = 6,6 / 44 = 0,15 mol ⇒ Bt nguyên tố C ⇒ nC = nCO2 = 0,15 mol ⇒ mC = 0,15. 12 = 1,8g; nH2O = 2,7 / 18 = 0,15 mol ⇒ BT nguyên tố H ⇒ nH = 2.nH2O = 0,15. 2 = 0,3 mol ⇒ mH = 0,3. 1 = 0,3g. ⇒ mO = 4,5 - 0,3 - 1,8 = 2,4g. Hợp chất hữu cơ có nguyên tố O. Đặt công thức phân tử hợp chất hữu cơ A là CxHyOz. Tỉ lệ khối lượng C trong hợp chất là: 1,8/4,5 = (12.x)/60 ⇒ x = 2. Tỉ lệ khối lượng H trong hợp chất là: 0,3/4,5 = y/60 ⇒ x = 4. Tỉ lệ khối lượng O trong hợp chất là: 2,4/4,5 = (16.z)/60 ⇒ z = 2. Công thức phân tử hợp chất hữu cơ A là C2H4O2. Giải bài 7 trang 168 SGK Hóa 9Đốt cháy hợp chất hữu cơ X bằng oxi thấy sản phẩm tạo ra gồm có CO2, H2O, N2. Hỏi X có thể là những chất nào trong các chất sau: tinh bột, benzen, chất béo, caosu, protein. Lời giải: Chất X là protein Vì thành phần phân tử của tinh bột, benzen, chất béo và cao su chỉ gồm các nguyên tố C, H và O (có thể có O) nên khi đốt cháy sản phẩm cháy chỉ gồm CO2 và H2O. Còn thành phần phân tử của protein ngoài C, H, O còn có N nên khi đốt cháy protein ngoài sản phẩm là CO2 , H2O còn thu được N2. Lý thuyết Hóa 9 Bài 56: Ôn tập cuối nămPHẦN I: HÓA VÔ CƠ MỐI LIÊN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ PHẦN II. HÓA HỮU CƠ Hợp chất Metan Etilen Axetilen Benzen CTPT PTK CH4 (M = 16) C2H4 (M = 28) C2H2 (M = 26) C6H6 (M = 78) Công thức cấu tạo Trạng thái Khí Lỏng Tính chất vật lý Không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí. Không màu, không tan trong nước, nhẹ hơn nước, hoà tan nhiều chất, độc. Tính chất hoá học giống nhau Có phản ứng cháy sinh ra CO2 và H2O Tính chất hóa học khác nhau Chỉ tham gia phản ứng thế - Có phản ứng cộng - Có phản ứng trùng hợp Có phản ứng cộng Vừa có phản ứng thế (dễ) và phản ứng cộng (khó) Ứng dụng Làm nhiên liệu, nguyên liệu trong đời sống và trong công nghiệp Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, rượu etylic, axit axetic, kích thích quả mau chín. Làm nhiên liệu hàn xì, thắp sáng, là nguyên liệu sản xuất PVC, cao su … Làm dung môi, diều chế thuốc nhuộm, dược phẩm, thuốc bảo vệ thực vật… Điều chế Có trong khí thiên nhiên, khí đồng hành, khí bùn ao. Sản phẩm chế hoá dầu mỏ, sinh ra khi quả chín Sản phẩm chế hoá dầu mỏ Sản phẩm chưng cất nhựa than đá. Nhận biết Không làm mất màu dd brom Làm mất màu clo ngoài ánh sáng Làm mất màu dung dịch brom Làm mất màu dung dịch brom Không làm mất màu dd brom Không tan trong nước RƯỢU ETYLIC AXIT AXETIC Công thức CTPT: C2H6O CTCT: Viết gọn: CH3 – CH2 – OH CTPT: C2H4O2 CTCT: Viết gọn: CH3 – COOH Là chất lỏng, không màu, dễ tan và tan nhiều trong nước. Sôi ở 78,3°C, nhẹ hơn nước, hoà tan được nhiều chất như iot, benzen… Sôi ở 118°C, có vị chua (dd 2-5% làm giấm ăn) Tính chất hoá học. - Phản ứng với Na: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 - Rượu etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este etyl axetat - Cháy với ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt - Bị oxi hóa trong không khí khi có men xúc tác - Mang đủ tính chất của axit: Làm đỏ quỳ tím, tác dụng với kim loại trước H, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối của axit yếu hơn. Ứng dụng Dùng làm nhiên liệu, dung môi pha sơn, chế rượu bia, dược phẩm, điều chế axit axetic và cao su… Dùng để pha giấm ăn, sản xuất chất dẻo, thuốc nhuộm, dược phẩm, tơ… Điều chế Bằng phương pháp lên men tinh bột hoặc đường GLUCOZƠ SACCAROZƠ TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ Công thức phân tử C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n Tinh bột: n ≈ 1200 – 6000 Xenlulozơ: n ≈ 10000 – 14000 Trạng thái, Tính chất vật lý Chất kết tinh, không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước Chất kết tinh, không màu, vị ngọt sắc, dễ tan trong nước, tan nhiều trong nước nóng Là chất rắn trắng. Tinh bột tan được trong nước nóng → hồ tinh bột. Xenlulozơ không tan trong nước kể cả đun nóng. Tính chất hoá học quan trọng Thuỷ phân khi đun nóng trong dd axit loãng Thuỷ phân khi đun nóng trong dd axit loãng Hồ tinh bột làm dd Iot chuyển màu xanh Ứng dụng Làm thức ăn, dược phẩm, dùng tráng gương, tráng ruột phích … Làm thức ăn, làm bánh kẹo, pha chế dược phẩm… Tinh bột là thức ăn cho người và động vật, là nguyên liệu để sản xuất đường glucozơ, rượu etylic. Xenlulozơ dùng để sản xuất giấy, vải, đồ gỗ và vật liệu xây dựng. Điều chế Có trong quả chín (nho), hạt nảy mầm; điều chế từ tinh bột. Có trong mía, củ cải đường, thốt nốt Tinh bột có nhiều trong củ, quả, hạt. Xenlulozơ có trong vỏ đay, gai, sợi bông, gỗ… Nhận biết Phản ứng tráng gương Có phản ứng tráng gương khi đun nóng trong dung dịch axit Nhận ra tinh bột bằng dd iot: có màu xanh đặc trưng ►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải bài tập Hóa 9 Bài 56: Ôn tập cuối năm trang 167, 168 SGK file PDF hoàn toàn miễn phí! |
