Các giá trị trong bảng thế điện cực chuẩn bên dưới được tính theo đơn vị volt so với giá trị của điện cực chuẩn hydro. Các nguồn tham khảo bao gồm chú thích: Các giá trị đo trong điều kiện: Show
Bảng được trình bày theo thứ tự A-Z khi bạn nhấp vào biểu tượng trên thanh ngang. Để sắp xếp theo cách khác thì hãy nhấn các biểu tượng kế bên. Cách sắp xếp tự động này không được hỗ trợ trên trình duyệt web Safari (tính đến phiên bản 3.1.2); tải lại trang nàyđể phục hồi nguyên bản. Ký hiệu: (r) – rắn; (l) – lỏng; (k) – khí; (dd) – dung dịch (mặc định hiểu cho tất cả các pin); (Hg) – hỗn hống. Giá trị[sửa | sửa mã nguồn]Chú thích: (s) – rắn; (l) – lỏng; (g) – khí; (aq) – dung dịch; (Hg) – hỗn hống; bold – phương trình phân ly nước. Nguyên tố Bán phản ứng E° / V Electron Tham khảo Chất oxy hóa ⇌ Chất khử SrSr+ + e− ⇌ Sr(s) -4.101 1 CaCa+ + e− ⇌ Ca(s) -3.8 1 ThTh4+ + e− ⇌Th3+ -3.6 1 PrPr3+ + e− ⇌Pr2+ -3.1 1 N 3N 2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇌ 2HN 3(aq) -3.09 2 LiLi+ + e− ⇌ Li(s) -3.0401 1 NN 2(g) + 4 H2O + 2 e− ⇌ 2NH 2OH(aq) + 2 OH− -3.04 2 CsCs+ + e− ⇌ Cs(s) -3.026 1 CaCa(OH) 2 + 2 e− ⇌ Ca(s) + 2 OH− -3.02 2 ErEr3+ + e− ⇌Er2+ -3 1 BaBa(OH) 2 + 2 e− ⇌ Ba(s) + 2 OH− -2.99 2 RbRb+ + e− ⇌ Rb(s) -2.98 1 KK+ + e− ⇌ K(s) -2.931 1 BaBa2+ + 2 e− ⇌ Ba(s) -2.912 2 LaLa(OH) 3(s) + 3 e− ⇌ La(s) + 3 OH− -2.9 3 FrFr+ + e− ⇌ Fr(s) -2.9 1 SrSr2+ + 2 e− ⇌ Sr(s) -2.899 2 SrSr(OH) 2 + 2 e− ⇌ Sr(s) + 2 OH− -2.88 2 CaCa2+ + 2 e− ⇌ Ca(s) -2.868 2 LiLi+ + C 6(s) + e− ⇌(s) -2.84 1 EuEu2+ + 2 e− ⇌ Eu(s) -2.812 2 RaRa2+ + 2 e− ⇌ Ra(s) -2.8 2 HoHo3+ + e− ⇌ Ho2+ -2.8 1 BkBk3+ + e− ⇌Bk2+ -2.8 1 YbYb2+ + 2 e− ⇌ Yb(s) -2.76 2 NaNa+ + e− ⇌ Na(s) -2.71 1 MgMg+ + e− ⇌ Mg(s) -2.7 1 NdNd3+ + e− ⇌Nd2+ -2.7 1 MgMg(OH) 2 + 2 e− ⇌ Mg(s) + 2 OH− -2.69 2 SmSm2+ + 2 e− ⇌ Sm(s) -2.68 2 BeBe 2O2− 3 + 3 H2O + 4 e− ⇌ 2Be(s) + 6 OH− -2.63 4 PmPm3+ + e− ⇌Pm2+ -2.6 1 DyDy3+ + e− ⇌Dy2+ -2.6 1 NoNo2+ + 2 e− ⇌ No -2.5 2 HfHfO(OH) 2 + H2O + 4 e− ⇌ Hf(s) + 4 OH− -2.5 4 ThTh(OH) 4 + 4 e− ⇌ Th(s) + 4 OH− -2.48 4 MdMd2+ + 2 e− ⇌ Md -2.4 2 TmTm2+ + 2 e− ⇌ Tm(s) -2.4 2 LaLa3+ + 3 e− ⇌ La(s) -2.379 3 YY3+ + 3 e− ⇌ Y(s) -2.372 3 MgMg2+ + 2 e− ⇌ Mg(s) -2.372 2 ZrZrO(OH) 2(s) + H2O + 4 e− ⇌ Zr(s) + 4 OH− -2.36 4 PrPr3+ + 3 e− ⇌ Pr(s) -2.353 3 CeCe3+ + 3 e− ⇌ Ce(s) -2.336 3 ErEr3+ + 3 e− ⇌ Er(s) -2.331 3 HoHo3+ + 3 e− ⇌ Ho(s) -2.33 3 AlH 2AlO− 3 + H2O + 3 e− ⇌ Al(s) + 4 OH− -2.33 3 NdNd3+ + 3 e− ⇌ Nd(s) -2.323 3 TmTm3+ + 3 e− ⇌ Tm(s) -2.319 3 AlAl(OH) 3(s) + 3 e− ⇌ Al(s) + 3 OH− -2.31 3 SmSm3+ + 3 e− ⇌ Sm(s) -2.304 3 Fm Fm2+ + 2 e− ⇌ Fm -2.3 2 AmAm3+ + e− ⇌Am2+ -2.3 1 DyDy3+ + 3 e− ⇌ Dy(s) -2.295 3 LuLu3+ + 3 e− ⇌ Lu(s) -2.28 3 TbTb3+ + 3 e− ⇌ Tb(s) -2.28 3 GdGd3+ + 3 e− ⇌ Gd(s) -2.279 3 HH 2(g) + 2 e− ⇌ 2H− -2.23 2 EsEs2+ + 2 e− ⇌ Es(s) -2.23 2 PmPm2+ + 2 e− ⇌ Pm(s) -2.2 2 TmTm3+ + e− ⇌ Tm2+ -2.2 1 DyDy2+ + 2 e− ⇌ Dy(s) -2.2 2 AcAc3+ + 3 e− ⇌ Ac(s) -2.2 3 YbYb3+ + 3 e− ⇌ Yb(s) -2.19 3 CfCf2+ + 2 e− ⇌ Cf(s) -2.12 2 NdNd2+ + 2 e− ⇌ Nd(s) -2.1 2 HoHo2+ + 2 e− ⇌ Ho(s) -2.1 2 ScSc3+ + 3 e− ⇌ Sc(s) -2.077 3 AlAlF3− 6 + 3 e− ⇌ Al(s) + 6F− -2.069 3 AmAm3+ + 3 e− ⇌ Am(s) -2.048 3 CmCm3+ + 3 e− ⇌ Cm(s) -2.04 3 PuPu3+ + 3 e− ⇌ Pu(s) -2.031 3 PrPr2+ + 2 e− ⇌ Pr(s) -2 2 ErEr2+ + 2 e− ⇌ Er(s) -2 2 EuEu3+ + 3 e− ⇌ Eu(s) -1.991 3 LrLr3+ + 3 e− ⇌ Lr -1.96 3 CfCf3+ + 3 e− ⇌ Cf(s) -1.94 3 EsEs3+ + 3 e− ⇌ Es(s) -1.91 3 PaPa4+ + e− ⇌Pa3+ -1.9 1 AmAm2+ + 2 e− ⇌ Am(s) -1.9 2 ThTh4+ + 4 e− ⇌ Th(s) -1.899 4 FmFm3+ + 3 e− ⇌ Fm -1.89 3 NpNp3+ + 3 e− ⇌ Np(s) -1.856 3 BeBe2+ + 2 e− ⇌ Be(s) -1.847 2 PH 2PO− 2 + e− ⇌ P(s) + 2 OH− -1.82 1 UU3+ + 3 e− ⇌ U(s) -1.798 3 SrSr2+ + 2 e− ⇌ Sr(Hg) -1.793 2 BH 2BO− 3 + H2O + 3 e− ⇌ B(s) + 4 OH− -1.79 3 ThThO 2 + 4 H+ + 4 e− ⇌ Th(s) + 2 H2O -1.789 4 HfHfO2+ + 2 H+ + 4 e− ⇌ Hf(s) + H2O -1.724 4 PHPO2− 3 + 2 H2O + 3 e− ⇌ P(s) + 5 OH− -1.71 3 SiSiO2− 3 + 3 H2O + 4 e− ⇌ Si(s) + 6 OH− -1.697 4 AlAl3+ + 3 e− ⇌ Al(s) -1.662 3 TiTi2+ + 2 e− ⇌ Ti(s) -1.63 2 ZrZrO 2(s) + 4 H+ + 4 e− ⇌ Zr(s) + 2 H2O -1.553 4 ZrZr4+ + 4 e− ⇌ Zr(s) -1.45 4 TiTi3+ + 3 e− ⇌ Ti(s) -1.37 3 Ti TiO(s) + 2 H+ + 2 e− ⇌ Ti(s) + H2O -1.31 2 TiTi 2O 3(s) + 2 H+ + 2 e− ⇌ 2TiO(s) + H2O -1.23 2 ZnZn(OH)2− 4 + 2 e− ⇌ Zn(s) + 4 OH− -1.199 2 MnMn2+ + 2 e− ⇌ Mn(s) -1.185 2 FeFe(CN)4− 6 + 6 H+ + 2 e− ⇌ Fe(s) + 6HCN(aq) -1.16 2 Te Te(s) + 2 e− ⇌Te2− -1.143 2 VV2+ + 2 e− ⇌ V(s) -1.13 2 NbNb3+ + 3 e− ⇌ Nb(s) -1.099 3 Sn Sn(s) + 4 H+ + 4 e− ⇌SnH 4(g) -1.07 4 TiTiO2+ + 2 H+ + 4 e− ⇌ Ti(s) + H2O -0.93 4 SiSiO 2(s) + 4 H+ + 4 e− ⇌ Si(s) + 2 H2O -0.91 4 BB(OH) 3(aq) + 3 H+ + 3 e− ⇌ B(s) + 3 H2O -0.89 3 FeFe(OH) 2(s) + 2 e− ⇌ Fe(s) + 2 OH− -0.89 2 FeFe 2O 3(s) + 3 H2O + 2 e− ⇌ 2Fe(OH) 2(s) + 2 OH− -0.86 2 H 2 H2O + 2 e− ⇌H 2(g) + 2 OH− -0.8277 2 Bi Bi(s) + 3 H+ + 3 e− ⇌BiH 3-0.8 3 ZnZn2+ + 2 e− ⇌ Zn(Hg) -0.7628 2 ZnZn2+ + 2 e− ⇌ Zn(s) -0.7618 2 TaTa 2O 5(s) + 10 H+ + 10 e− ⇌ 2Ta(s) + 5 H2O -0.75 10 CrCr3+ + 3 e− ⇌ Cr(s) -0.74 3 NiNi(OH) 2(s) + 2 e− ⇌ Ni(s) + 2 OH− -0.72 2 AgAg 2S(s) + 2 e− ⇌ 2Ag(s) + S2− (aq) -0.69 2 Au[Au(CN) 2]− + e− ⇌ Au(s) + 2CN− -0.6 1 TaTa3+ + 3 e− ⇌ Ta(s) -0.6 3 Pb PbO(s) + H2O + 2 e− ⇌ Pb(s) + 2 OH− -0.58 2 Ti 2TiO 2(s) + 2 H+ + 2 e− ⇌Ti 2O 3(s) + H2O -0.56 2 GaGa3+ + 3 e− ⇌ Ga(s) -0.53 3 UU4+ + e− ⇌U3+ -0.52 1 PH 3PO 2(aq) + H+ + e− ⇌ P(white) + 2 H2O -0.508 1 PH 3PO 3(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇌H 3PO 2(aq) + H2O -0.499 2 NiNiO 2(s) + 2Bản mẫu:H2O-nl + 2 e− ⇌Ni(OH) 2(s) + 2 OH− -0.49 2 PH 3PO 3(aq) + 3 H+ + 3 e− ⇌ P(red) + 3 H2O -0.454 3 CuCu(CN)− 2 + e− ⇌ Cu(s) + 2CN− -0.44 1 FeFe2+ + 2 e− ⇌ Fe(s) -0.44 2 C 2CO 2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇌ HOOCCOOH(aq) -0.43 2 CrCr3+ + e− ⇌Cr2+ -0.42 1 CdCd2+ + 2 e− ⇌ Cd(s) -0.4 2 GeGeO 2(s) + 2 H+ + 2 e− ⇌ GeO(s) + H2O -0.37 2 CuCu 2O(s) + H2O + 2 e− ⇌ 2Cu(s) + 2 OH− -0.36 2 PbPbSO 4(s) + 2 e− ⇌ Pb(s) + SO2− 4-0.3588 2 PbPbSO 4(s) + 2 e− ⇌ Pb(Hg) + SO2− 4-0.3505 2 EuEu3+ + e− ⇌Eu2+ -0.35 1 InIn3+ + 3 e− ⇌ In(s) -0.34 3 TlTl+ + e− ⇌ Tl(s) -0.34 1 Ge Ge(s) + 4 H+ + 4 e− ⇌GeH 4(g) -0.29 4 CoCo2+ + 2 e− ⇌ Co(s) -0.28 2 PH 3PO 4(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇌H 3PO 3(aq) + H2O -0.276 2 VV3+ + e− ⇌V2+ -0.26 1 NiNi2+ + 2 e− ⇌ Ni(s) -0.25 2 As As(s) + 3 H+ + 3 e− ⇌AsH 3(g) -0.23 3 Ag AgI(s) + e− ⇌ Ag(s) + I− -0.15224 1 MoMoO 2(s) + 4 H+ + 4 e− ⇌ Mo(s) + 2 H2O -0.15 4 Si Si(s) + 4 H+ + 4 e− ⇌SiH 4(g) -0.14 4 SnSn2+ + 2 e− ⇌ Sn(s) -0.13 2 OO 2(g) + H+ + e− ⇌HO• 2(aq) -0.13 1 PbPb2+ + 2 e− ⇌ Pb(s) -0.126 2 WWO 2(s) + 4 H+ + 4 e− ⇌ W(s) + 2 H2O -0.12 4 P P(red) + 3 H+ + 3 e− ⇌PH 3(g) -0.111 3 CCO 2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇌ HCOOH(aq) -0.11 2 Se Se(s) + 2 H+ + 2 e− ⇌H 2Se(g) -0.11 2 CCO 2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇌ CO(g) + H2O -0.11 2 CuCu(NH 3)+ 2 + e− ⇌ Cu(s) + 2NH 3(aq) -0.1 1 Sn SnO(s) + 2 H+ + 2 e− ⇌ Sn(s) + H2O -0.1 2 SnSnO 2(s) + 2 H+ + 2 e− ⇌ SnO(s) + H2O -0.09 2 WWO 3(aq) + 6 H+ + 6 e− ⇌ W(s) + 3 H2O -0.09 6 FeFe 3O 4(s) + 8 H+ + 8 e− ⇌ 3Fe(s) + 4 H2O -0.085 8 P P(white) + 3 H+ + 3 e− ⇌PH 3(g) -0.063 3 FeFe3+ + 3 e− ⇌ Fe(s) -0.04 3 C HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇌ HCHO(aq) + H2O -0.03 2 H 2 H+ + 2 e− ⇌H 2(g) 0 2 Ag AgBr(s) + e− ⇌ Ag(s) + Br− 0.07133 1 SS 4O2− 6 + 2 e− ⇌ 2S 2O2− 30.08 2 NN 2(g) + 2 H2O + 6 H+ + 6 e− ⇌ 2NH 4OH(aq) 0.092 6 Hg HgO(s) + H2O + 2 e− ⇌ Hg(l) + 2 OH− 0.0977 2 CuCu(NH 3)2+ 4 + e− ⇌Cu(NH 3)+ 2 + 2NH 3(aq) 0.1 1 RuRu(NH 3)3+ 6 + e− ⇌Ru(NH 3)2+ 60.1 1 NN 2H 4(aq) + 4 H2O + 2 e− ⇌ 2NH+ 4 + 4 OH− 0.11 2 MoH 2MoO 4(aq) + 6 H+ + 6 e− ⇌ Mo(s) + 4 H2O 0.11 6 GeGe4+ + 4 e− ⇌ Ge(s) 0.12 4 C C(s) + 4 H+ + 4 e− ⇌CH 4(g) 0.13 4 C HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇌CH 3OH(aq) 0.13 2 S S(s) + 2 H+ + 2 e− ⇌H 2S(g) 0.14 2 SnSn4+ + 2 e− ⇌Sn2+ 0.15 2 CuCu2+ + e− ⇌Cu+ 0.159 1 SHSO− 4 + 3 H+ + 2 e− ⇌SO 2(aq) + 2 H2O 0.16 2 UUO2+ 2 + e− ⇌UO+ 20.163 1 SSO2− 4 + 4 H+ + 2 e− ⇌SO 2(aq) + 2 H2O 0.17 2 TiTiO2+ + 2 H+ + e− ⇌Ti3+ + H2O 0.19 1 SbSbO+ + 2 H+ + 3 e− ⇌ Sb(s) + H2O 0.2 3 Fe 3Fe 2O 3(s) + 2 H+ + 2 e− ⇌ 2Fe 3O 4(s) + H2O 0.22 2 :p.100 Ag AgCl(s) + e− ⇌ Ag(s) + Cl− 0.22233 1 AsH 3AsO 3(aq) + 3 H+ + 3 e− ⇌ As(s) + 3 H2O 0.24 3 RuRu3+ (aq) + e− ⇌Ru2+ (aq) 0.249 1 Ge GeO(s) + 2 H+ + 2 e− ⇌ Ge(s) + H2O 0.26 2 UUO+ 2 + 4 H+ + e− ⇌U4+ + 2 H2O 0.273 1 ReRe3+ + 3 e− ⇌ Re(s) 0.3 3 BiBi3+ + 3 e− ⇌ Bi(s) 0.308 3 CuCu2+ + 2 e− ⇌ Cu(s) 0.337 2 V[VO]2+ + 2 H+ + e− ⇌V3+ + H2O 0.34 1 Fe[Fe(CN) 6]3− + e− ⇌[Fe(CN) 6]4− 0.3704 1 FeFc+ + e− ⇌ Fc(s) 0.4 1 OO 2(g) + 2 H2O + 4 e− ⇌ 4 OH−(aq) 0.401 4 MoH 2MoO 4 + 6 H+ + 3 e− ⇌Mo3+ + 4 H2O 0.43 3 RuRu2+ (aq) + 2 e− ⇌Ru0.455 2 CCH 3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇌CH 4(g) + H2O 0.5 2 SSO 2(aq) + 4 H+ + 4 e− ⇌ S(s) + 2 H2O 0.5 4 CuCu+ + e− ⇌ Cu(s) 0.52 1 C CO(g) + 2 H+ + 2 e− ⇌ C(s) + H2O 0.52 2 II− 3 + 2 e− ⇌ 3I− 0.53 2 II 2(s) + 2 e− ⇌ 2I− 0.54 2 Au[AuI 4]− + 3 e− ⇌ Au(s) + 4I− 0.56 3 AsH 3AsO 4(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇌H 3AsO 3(aq) + H2O 0.56 2 Au[AuI 2]− + e− ⇌ Au(s) + 2I− 0.58 1 MnMnO− 4 + 2 H2O + 3 e− ⇌MnO 2(s) + 4 OH− 0.595 3 SS 2O2− 3 + 6 H+ + 4 e− ⇌ 2S(s) + 3 H2O 0.6 4 MoH 2MoO 4(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇌MoO 2(s) + 2 H2O 0.65 2 C + 2 H+ + 2 e− ⇌0.6992 2 OO 2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇌H 2O 2(aq) 0.7 2 TlTl3+ + 3 e− ⇌ Tl(s) 0.72 3 PtPtCl2− 6 + 2 e− ⇌PtCl2− 4 + 2Cl− 0.726 2 FeFe 2O 3(s) + 6 H+ + 2 e− ⇌ 2Fe2+ + 3 H2O 0.728 2 :p.100 SeH 2SeO 3(aq) + 4 H+ + 4 e− ⇌ Se(s) + 3 H2O 0.74 4 PtPtCl2− 4 + 2 e− ⇌ Pt(s) + 4Cl− 0.758 2 FeFe3+ + e− ⇌Fe2+ 0.77 1 AgAg+ + e− ⇌ Ag(s) 0.7996 1 HgHg2+ 2 + 2 e− ⇌ 2Hg(l) 0.8 2 NNO− 3(aq) + 2 H+ + e− ⇌NO 2(g) + H2O 0.8 1 Fe 2FeO2− 4 + 5 H2O + 6 e− ⇌Fe 2O 3(s) + 10 OH− 0.81 6 Au[AuBr 4]− + 3 e− ⇌ Au(s) + 4Br− 0.85 3 HgHg2+ + 2 e− ⇌ Hg(l) 0.85 2 Ir[IrCl 6]2− + e− ⇌[IrCl 6]3− 0.87 1 MnMnO− 4 + H+ + e− ⇌HMnO− 40.9 1 Hg 2Hg2+ + 2 e− ⇌Hg2+ 20.91 2 PdPd2+ + 2 e− ⇌ Pd(s) 0.915 2 Au[AuCl 4]− + 3 e− ⇌ Au(s) + 4Cl− 0.93 3 MnMnO 2(s) + 4 H+ + e− ⇌Mn3+ + 2 H2O 0.95 1 NNO− 3(aq) + 4 H+ + 3 e− ⇌ NO(g) + 2 H2O(l) 0.958 3 Au[AuBr 2]− + e− ⇌ Au(s) + 2Br− 0.96 1 FeFe 3O 4(s) + 8 H+ + 2 e− ⇌ 3Fe2+ + 4 H2O 0.98 2 :p.100 Xe[HXeO 6]3− + 2 H2O + 2 e− ⇌[HXeO 4]− + 4 OH− 0.99 2 V[VO 2]+ (aq) + 2 H+ + e− ⇌[VO]2+ (aq) + H2O 1 1 TeH 6TeO 6(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇌TeO 2(s) + 4 H2O 1.02 2 BrBr 2(l) + 2 e− ⇌ 2Br− 1.066 2 BrBr 2(aq) + 2 e− ⇌ 2Br− 1.0873 2 RuRuO 2 + 4 H+ + 2 e− ⇌Ru2+ (aq) + 2 H2O 1.120 2 CuCu2+ + 2CN− + e− ⇌Cu(CN)− 21.12 1 IIO− 3 + 5 H+ + 4 e− ⇌ HIO(aq) + 2 H2O 1.13 4 Au[AuCl 2]− + e− ⇌ Au(s) + 2Cl− 1.15 1 SeHSeO− 4 + 3 H+ + 2 e− ⇌H 2SeO 3(aq) + H2O 1.15 2 AgAg 2O(s) + 2 H+ + 2 e− ⇌ 2Ag(s) + H2O 1.17 2 ClClO− 3 + 2 H+ + e− ⇌ClO 2(g) + H2O 1.18 1 Xe[HXeO 6]3− + 5 H2O + 8 e− ⇌ Xe(g) + 11 OH− 1.18 8 PtPt2+ + 2 e− ⇌ Pt(s) 1.188 2 ClClO 2(g) + H+ + e− ⇌HClO 2(aq) 1.19 1 I 2IO− 3 + 12 H+ + 10 e− ⇌I 2(s) + 6 H2O 1.2 10 ClClO− 4 + 2 H+ + 2 e− ⇌ClO− 3 + H2O 1.2 2 MnMnO 2(s) + 4 H+ + 2 e− ⇌Mn2+ + 2 H2O 1.224 2 OO 2(g) + 4 H+ + 4 e− ⇌ 2 H2O 1.229 4 Ru[Ru(bipy) 3]3+ + e− ⇌[Ru(bipy) 3]2+ 1.24 1 Xe[HXeO 4]− + 3 H2O + 6 e− ⇌ Xe(g) + 7 OH− 1.24 6 TlTl3+ + 2 e− ⇌Tl+ 1.25 2 CrCr 2O2− 7 + 14 H+ + 6 e− ⇌ 2Cr3+ + 7 H2O 1.33 6 ClCl 2(g) + 2 e− ⇌ 2Cl− 1.36 2 RuRuO− 4(aq) + 8 H+ + 5 e− ⇌Ru2+ (aq) + 4 H2O 1.368 5 RuRuO 4 + 4 H+ + 4 e− ⇌RuO 2 + 2 H2O 1.387 4 CoCoO 2(s) + 4 H+ + e− ⇌Co3+ + 2 H2O 1.42 1 N 2NH 3OH+ + H+ + 2 e− ⇌N 2H+ 5 + 2 H2O 1.42 2 I 2HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇌I 2(s) + 2 H2O 1.44 2 BrBrO− 3 + 5 H+ + 4 e− ⇌ HBrO(aq) + 2 H2O 1.45 4 Pbβ-PbO 2(s) + 4 H+ + 2 e− ⇌Pb2+ + 2 H2O 1.46 2 Pbα-PbO 2(s) + 4 H+ + 2 e− ⇌Pb2+ + 2 H2O 1.468 2 Br 2BrO− 3 + 12 H+ + 10 e− ⇌Br 2(l) + 6 H2O 1.48 10 Cl 2ClO− 3 + 12 H+ + 10 e− ⇌Cl 2(g) + 6 H2O 1.49 10 Cl HClO(aq) + H+ + 2 e− ⇌Cl− (aq) + H2O 1.49 2 MnMnO− 4 + 8 H+ + 5 e− ⇌Mn2+ + 4 H2O 1.51 5 OHO• 2 + H+ + e− ⇌H 2O 2(aq) 1.51 1 AuAu3+ + 3 e− ⇌ Au(s) 1.52 3 RuRuO2− 4(aq) + 8 H+ + 4 e− ⇌Ru2+ (aq) + 4 H2O 1.563 4 NiNiO 2(s) + 2 H+ + 2 e− ⇌Ni2+ + 2 OH− 1.59 2 CeCe4+ + e− ⇌Ce3+ 1.61 1 Cl 2HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇌Cl 2(g) + 2 H2O 1.63 2 AgAg 2O 3(s) + 6 H+ + 4 e− ⇌ 2Ag+ + 3 H2O 1.67 4 ClHClO 2(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇌ HClO(aq) + H2O 1.67 2 PbPb4+ + 2 e− ⇌Pb2+ 1.69 2 MnMnO− 4 + 4 H+ + 3 e− ⇌MnO 2(s) + 2 H2O 1.7 3 Ag AgO(s) + 2 H+ + e− ⇌Ag+ + H2O 1.77 1 OH 2O 2(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇌ 2 H2O 1.78 2 CoCo3+ + e− ⇌Co2+ 1.82 1 AuAu+ + e− ⇌ Au(s) 1.83 1 BrBrO− 4 + 2 H+ + 2 e− ⇌BrO− 3 + H2O 1.85 2 AgAg2+ + e− ⇌Ag+ 1.98 1 OS 2O2− 8 + 2 e− ⇌ 2SO2− 42.01 2 OO 3(g) + 2 H+ + 2 e− ⇌O 2(g) + H2O 2.075 2 MnHMnO− 4 + 3 H+ + 2 e− ⇌MnO 2(s) + 2 H2O 2.09 2 XeXeO 3(aq) + 6 H+ + 6 e− ⇌ Xe(g) + 3 H2O 2.12 6 XeH 4XeO 6(aq) + 8 H+ + 8 e− ⇌ Xe(g) + 6 H2O 2.18 8 FeFeO2− 4 + 8 H+ + 3 e− ⇌Fe3+ + 4 H2O 2.2 3 XeXeF 2(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇌ Xe(g) + 2HF(aq) 2.32 2 XeH 4XeO 6(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇌XeO 3(aq) + 3 H2O 2.42 2 FF 2(g) + 2 e− ⇌ 2F− 2.87 2 FF 2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇌ 2HF(aq) 3.05 2 Tb Tb4+ + e– ⇌ Tb3+ 3.1 1 Pr Pr4+ + e– ⇌ Pr3+ 3.2 1 KrKrF 2(aq) + 2 e− ⇌ Kr(g) + 2F− (aq) 3.27 2Trong phản ứng phosphoryl hóa oxy hóa[sửa | sửa mã nguồn]Phản ứng phosphoryl hóa oxy hóa là phương thức để vật sống tạo ra năng lượng, và được điều khiển bởi sự khác nhau về thế điện cực trong một chuỗi các phản ứng. Các giá trị sau tính ở pH = 7, đo dưới góc độ sinh học, nhưng sẽ có sai lệch so với các giá trị nêu ở bảng trên do điều kiện đo khác nhau. Enzyme và cơ chất tham gia hô hấp của sinh vật nhân thực. Respiratory enzyme Redox pair Midpoint potential (Volts) NADH dehydrogenase NAD+ / NADH −0.32 Succinate dehydrogenase FMN hoặc FAD / FMNH2 or FADH2 −0.20 Cytochrome bc1 complex Coenzyme Q10ox / Coenzyme Q10red +0.06 Cytochrome bc1 complex Cytochrome box / Cytochrome bred +0.12 Complex IV Cytochrome cox / Cytochrome cred +0.22 Complex IV Cytochrome aox / Cytochrome ared +0.29 Complex IV O2 / HO- +0.82 Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]
Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]
Lỗi chú thích: Đã tìm thấy thẻ |