Giải tới đây không biết làm sao để thu được lượng kết tủa lớn nhất ( câu b mình lấy số mol ở câu a nha đừng ai hỏi tự nhiên ở đâu ra !) Bài số 5: Cho 100ml dd ZnCl2 1M t/d với 100ml dd NaOH thu được 7.92(g) kết tủa. Tính nồng độ mol NaOH ( CM NaOH=?) Bài này củng bó tay giải quyết dzùm ~ ko dùng chữ đỏ khi viết bài _ đã sửa_ Last edited by a moderator: 1 Tháng sáu 2011 luckygirl_18
bai 1b:ban chat Zn(OH)2 la oxit luong tinh (chat co the pu voi axit va bazo)=>neu NAOH du thi Zn(OH)2du se pu voi NAOH : ZnCl2 + 2NaOH --> Zn(OH)2(1) + 2NaCl (1) NAOH du se pu voi Zn(OH)2(1) 2NaOH dư + Zn(OH)2 -> Na2ZnO2 +H2O(2) nen cuối cùng số mol của Zn(OH)2 phai trừ ra cac bai khac tuong tu ban tu giai nha ~đề nghị bạn viết bài có dấu_nhắc nhở lần 1 Last edited by a moderator: 1 Tháng sáu 2011 thao_won
[TEX]nZnCl_2 = 0,1 mol[/TEX] [TEX]nZn(OH)_2 = 0,08 mol < 0,1 mol[/TEX] ,chứng tỏ kết tủa đã bị [TEX]OH^-[/TEX] dư hòa tan 1 phần . [TEX]ZnCl_2 + 2NaOH \to Zn(OH)_2 + 2NaCl[/TEX] [TEX]Zn(OH)_2 + 2NaOH \to Na_2ZnO_2 + 2H_2O[/TEX] Sau 2 p/ư này thì NaOH hết . Số mol kết tủa đã bị hòa tan là : [TEX]0,1 - 0,08 = 0,02[/TEX] mol [TEX]nNaOH = 0,1 .2 + 0,02 .2 = 0,24[/TEX] mol [TEX]CMdd = 2,4M[/TEX] zaichipa2
tra loi y kien cua shin 1995, do zn(oh)2 la chat luong tinh nen neu naoh du thi no se phan ung tiep: cung cha loi cau b cua ban , do hok phai la n lon nhat, dung pp do thi la ra ~ đề nghị bạn viết bài có dấu Last edited by a moderator: 1 Tháng sáu 2011 shin1995
[TEX]nZn(OH)_2 = 0,08 mol < 0,1 mol[/TEX] ,chứng tỏ kết tủa đã bị [TEX]OH^-[/TEX] dư hòa tan 1 phần . [TEX]ZnCl_2 + 2NaOH \to Zn(OH)_2 + 2NaCl[/TEX] [TEX]Zn(OH)_2 + 2NaOH \to Na_2ZnO_2 + 2H_2O[/TEX] Sau 2 p/ư này thì NaOH hết . Số mol kết tủa đã bị hòa tan là : [TEX]0,1 - 0,08 = 0,02[/TEX] mol [TEX]nNaOH = 0,1 .2 + 0,02 .2 = 0,24[/TEX] mol [TEX]CMdd = 2,4M[/TEX]Sao mình ko hiểu, cái pt đầu tiên có 2 số mol của ZnCl2 và nZh(OH)2 dzậy bạn đưa số mol nào vào pt 1 để kéo số mol ấy qua pt2 --> Cm dd tamcat
b)tớ sd luôn kết quả của bn nhé n_HCl pứ=2 n_H2=0,4 mol \RightarrownHCl dư=0,4 *10%=o.o4 mol dd B gồm: Al 3+,Fe 3+, H+ dư, Cl- KHi cho B + dd NaOH có thể xảy ra các pứ: H+ + OH- -> H2O(1) 0,04-->0.04 Fe2+ + 2OH- > Fe(OH)2 (2) 0,05-->o,1 Al3+ + 3OH- ----> AL(OH)3 (3) 0,1-> 0,3 Al(OH)3 +OH- ---> AlO2- + 2H2O(4) \RightarrowĐể thu đcj ktủa lớn nhất chỉ cần xảy ra pư : 1,2,3 \Rightarrown_OH- =0,04 +o,1 +0,3=0,44mol \RightarrowV_NaOH= 0,88 l Last edited by a moderator: 3 Tháng sáu 2011 shin1995
Bạn nói bài 4 phải ko dùng pp nào thì ra bạn ??? ghi chi tiết dzum Shin nha bạn !~ chontengi
shin1995
Dzừa dzo bạn ghi mình đã ko hiểu gì rồi nHCl ở đâu ra dzậy rồi tự nhiên lại ra nH2=0.4, rồi dd C là gì dzậy C là chất rắn mà shin1995
nhưng thực tế chỉ có 0,08 vậy nó bị hoà tan 0,02 bởi NaOH dư --> theo 2 Pt thì nNaOH = 2.nZnCl2 + 2.nZn(OH)2(2) = 0,24Cảm ơn mod nhiều nha hộ tống dzùm bài 2,3,4 luôn đi ) chontengi
Lời giải câu b: nNaOH = 0.14(mol) nZnCl2=0.5(mol) --> NaOH dư ( lập tỉ lệ) ZnCl2 + 2NaOH --> Zn(OH)2 + 2NaCl 0.05.......0,1.............0.05..............0,1 nNaOH dư = 0.14 - 0.1 \=0.04 mol 2NaOH dư+ Zn(OH)2 -> Na2ZnO2 +H2O 0.04................0.02 mZn(OH)2=(0.05-0.02)x99=2.97(g) n kt thu được ở PT1 là 0,05 Zn(OH)2 có tính lưỡng tính --> bị hoà tan bởi kiềm dư --> n kt = 0,05 - 0,02 =0,03 Bài số 2:Cho 8.3g hh Al và Fe t/d với đ HCl 1M, sau pư thu đc 5.6 lít khí (đkc) và dd A. Cho dd A t/d với dd KOH dư thu đc kết tủa B. a/ Tính % khôi lượng mỗi LK trong hh bđầu. b/ Tính thể tích dd HCl cần dùng? Biết rằng đã dùng dư 50ml c/ Tính khối lượng kết tủa B có hệ 27a + 56b =8,3 và 3a + 2b = 0,5 a = b =0,1 --> nHCl pư = 2.nH2 = 0,5 --> Vpư = 0,5 l = 500 ml --> V cần dùng = 500 + 50 = 550 ml Bài số 3: Cho 18.6g hh Fe và Zn t/d với 700ml đ HCl 1M sau pư thu được dd A và 6.72 lít khí B (đkc). Cho thêm vào đ A 1.2 lít dd NaOH 1M thu được kết tủa X? a/ Chứng minh rằng axit đã dùng ( HCl) dư và dư bao nhiêu % so với lý thuyết? b/ Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hh bđầu. c/ Tính khối lượng kết tủa X? nHCl = 0,7 n khí = 0,3 --> nHCl pư = 0,6 --> HCl dư 0,1 mol dư (0,7 - 0,6)/0,6.100 = 17% dd A gồm HCl dư , FeCl2 ; ZnCl2 nFe = 0,1 ; nZn = 0,2 HCl + NaOH --> ... 0,1.......0,1 FeCl2 + 2NaOH --> Fe(OH)2 + ... 0,1.............0,2..................0,1 ZnCl2 + 2NaOH ---> Zn(OH)2 + ... 0,2............0,4................0,2 2NaOH dư + Zn(OH)2 --> .... 0,4...................0,2 NaOH vẫn dư --> kt chỉ có Fe(OH)2 Last edited by a moderator: 1 Tháng sáu 2011 shin1995
n khí = 0,3 --> nHCl pư = 0,6 --> HCl dư 0,1 mol dư (0,7 - 0,6)/0,6.100 = 17% dd A gồm HCl dư , FeCl2 ; ZnCl2 nFe = 0,1 ; nZn = 0,2 HCl + NaOH > ...0,1.......0,1 FeCl2 + 2NaOH > Fe(OH)2 + ...0,1.............0,2..................0,1 ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + ...0,2............0,4................0,2 2NaOH dư + Zn(OH)2 > ....0,4...................0,2 NaOH vẫn dư --> kt chỉ có Fe(OH)2 Ta tính số mol của nHCl ( ở 2 pt t/d với 2 k/l )và số mol khí nhưng tại sao có số mol khí lại suy ra đc số mol HCl pư nHCl=0.7mol nH2=03mol Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 ở 2 pt đều có khí H2 bay ra dzậy theo anh dzới 2 số mol ta có ở trên thêm vào pt như thế nào mà biết được. Theo giả thuyết ta có hệ 3pt 2 ẩn số như vậy em mới phân vân: Fe + 2HCl > FeCl2 + H2 amol->2amol->amol->amol Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 bmol->2bmol->bmol->bmol Hệ 1 của k/l: 56b+65b=18.6 Hệ 2 của khí: a+ b=03 Hệ 3 của HCl: 2a + 2b = 0.7 Anh thấy chứ a + b =0.3 số mol H2 ở 2 pt ẩn rồi sao suy ra đc nHCl dư chứ, và 3 pt này em không biết lấy 2 pt nào để tính nếu lấy thì tại sao lấy??? chontengi
nhận thấy theo Pt thì nHCl = 2.nH2 ( đây cũng là công thức rồi) Vậy thì HCl mới dư ở 2 pt đều có khí H2 bay ra dzậy theo anh dzới 2 số mol ta có ở trên thêm vào pt như thế nào mà biết được. Theo giả thuyết ta có hệ 3pt 2 ẩn số như vậy em mới phân vân: Fe + 2HCl > FeCl2 + H2 amol->2amol->amol->amol Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 bmol->2bmol->bmol->bmol Hệ 1 của k/l: 56b+65b=18.6 Hệ 2 của khí: a+ b=03 Hệ 3 của HCl: 2a + 2b = 0.7 Anh thấy chứ a + b =0.3 số mol H2 ở 2 pt ẩn rồi sao suy ra đc nHCl dư chứ, và 3 pt này em không biết lấy 2 pt nào để tính nếu lấy thì tại sao lấy???nHCl = 2.nH2 = 0,6 nên HCl dư 0,1 PT xanh là sai thancongvu2006
nNaOH = 0.14(mol) nZnCl2=0.5(mol) > NaOH dư ( lập tỉ lệ) ZnCl2 + 2NaOH > Zn(OH)2 + 2NaCl0.05.......0,1.............0.05..............0,1 nNaOH dư = 0.14 - 0.1 =0.04 mol 2NaOH dư+ Zn(OH)2 -> Na2ZnO2 +H2O 0.04................0.02 mZn(OH)2=(0.05-0.02)x99=2.97(g) n kt thu được ở PT1 là 0,05 Zn(OH)2 có tính lưỡng tính > bị hoà tan bởi kiềm dư \> n kt = 0,05 - 0,02 =0,03khỏi viết PT bạn nhé : có công thức áp dụng nè nOH + 2n(kết tủa)=4nZn(2+) thancongvu2006
Al3+ tạo phức với OH. Để thu được ktua max thì n0H=3nAl3+ Để ý công thức Al(OH)3 đó. Đầu tiên bạn tính H+ rồi thực hiện H+ + 0H--> H-OH Tính Al3+ > OH cần dùng > ktua max là bao nhiêu. Vài công thức khi Al3+ tác dụng OH nè : nOH=3n(ktua) và nOH + n(ktua) = 4nAl3+ Áp dụng vào giải trắc nghiệm và kiểm tra tính đúng của đáp án tự luận nha bạn! Bài số 5: Cho 100ml dd ZnCl2 1M t/d với 100ml dd NaOH thu được 7.92(g) kết tủa. Tính nồng độ mol NaOH ( CM NaOH=?) Công thức chung: đầu tiên tính số mol ktua , nếu n(ktua)=nZn thì áp dụng : nOH=2n(ktua) Còn nếu n(ktua) nZn thì : nOH + 2nktua = 4nZn2+Lưu ý : số mol ion = mol kim loại tác dụng ! Ko hiểu cứ hỏi , còn công thức thì mình nhớ thôi , chứng minh thì viết ptpu ra nhé ! tamcat
dd C là tớ viết nhầm thôi mà,sửa lại rồi tớ viết n_HCl=0,4 chứ có phải n_H2 =0,4 đâu Khí A làH2->n_H2= 4,48/22,4=0,2 viết PT Al,Fe +HCl->n_HClpư =2* n_H2=0,4 đè cho HCL dư 10%---> n_Hcl dư ban hiểu rồi chứ Last edited by a moderator: 3 Tháng sáu 2011 ahcanh95
bài 2 mình thấy phần C bạn sai rùi. Nếu KOH dư thì nó td với Al(OH)3 luôn, => chỉ còn kết tủa Fe(OH)2 thôi \=> mFe(OH)2 = 0,1 . 90 = 9 Bài 3 bên trên là hoàn toàn chính xác rùi đó. Last edited by a moderator: 3 Tháng sáu 2011 shin1995
Sẳn cho mình hỏi lun bài 2, KOH không cho số mol dzậy khi tác dụng với Al(OH)3 sao biết được Al(OH)3 bị KOH hòa tan hết. chontengi
Sẳn cho mình hỏi lun bài 2, KOH không cho số mol dzậy khi tác dụng với Al(OH)3 sao biết được Al(OH)3 bị KOH hòa tan hết. |
