Khối lượng riêng của HCl là bao nhiêu?

Acid Clohydric ( Axit Clohidric ) - HCl

Số CAS: 7647-01-0
Quy cách: 30kg/ can - 250kg/phuy

Xuất xứ : Việt Nam

GIỚI THIỆU SẢN PHẨM

Tên gọi: Axit Clohidric

Công thức hóa học: HCl

Hàm lượng HCl trong sản phẩm : 30-32%

Ngoại quan : HCl là một chất lỏng, màu vàng nhạt, có mùi xốc rất độc, Tan tốt trong nước và phát nhiệt.

Tính chất vật lý : trọng lượng riêng 1,264 ở 17 oC (so với không khí). Nhiệt độ nóng chảy – 114,7 oC, Nhiệt độ sôi -85,2 oC. Nhiệt độ tới hạn 51,25 oC, áp suất tới hạn 86 at. Tỷ trọng HCl lỏng ở -113 oC là 1,267, ở - 110 oC là 1,206. Ngoài không khí ẩm bốc thành sương mù do tạo ra hơi Axit Clohidric. 

Khi đun nóng Axit Clohidric đặc thì đầu tiên khí Clorua bốc lên, còn nếu axit rất loãng thì trước hết hơi nước bốc lên và nồng độ axít tăng. Là axít vô cơ mạnh, làm cháy da, hoà tan phần lớn các kim loại thường tạo thành muối Clorua kim loại.

- Hơi HCl bay vào miệng nhiều lần lâu ngày sẽ làm hỏng răng, rơi vào mắt có thể bị mù.

ỨNG DỤNG 

Axit Clohidric là một axít mạnh được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp : 

- Tẩy gỉ thép, tẩy rỉ kim loại trước khi hàn hay xử lý sơn tĩnh điện

Một trong những ứng dụng quan trọng của axít clohiđric là dùng để loại bỏ gỉ trên thép, đó là các oxit sắt, trước khi thép được đưa vào sử dụng với những mục đích khác như cán, mạ điện và những kỹ thuật khác. HCl dùng trong kỹ thuật có nồng độ 18% là phổ biến, được dùng làm chất tẩy gỉ của các loại thép cacbon.

- Sản xuất các hợp chất hữu cơ

Một ứng dụng quan trọng khác của Axit Clohidric là được dùng để sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua và dicloroetan để sản xuất PVC. Quá trình này sử dụng các axít do doanh nghiệp sản xuất chứ không từ thị trường tự do. Các hợp chất hữu cơ khác được sản xuất từ HCl như bisphenol A sản xuất polycacbonat, than hoạt tính, và axít ascobic, cũng như trong một số sản phẩm của ngành dược

- Sản xuất các hợp chất vô cơ

Nhiều sản phẩm có thể được sản xuất từ Axit Clohidric theo phản ứng axít-bazơ tạo ra các hợp chất vô cơ. Chúng bao gồm các hóa chất xử lý nước như sắt (III) clorua và polyaluminium clorua (PAC).

Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O (sắt (III) clorua từ magnetit)

Cả sắt (III) clorua và PAC đều được sử dụng làm chất keo tụ và chất đông tụ để làm lắng các thành phần trong quá trình xử lý nước thải, sản xuất nước uống, và sản xuất giấy.

Các hợp chất vô cơ khác được sản xuất dùng HCl như muối canxi clorua, niken (II) clorua dùng cho việc mạ điện và kẽm clorua cho công nghiệp mạ và sản xuất pin.[9]

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (canxi clorua từ đá vôi)

- Kiểm soát và trung hòa pH

Axit Clohidric có thể được dùng để điều chỉnh tính bazơ của dung dịch.

Trong công nghiệp yêu cầu độ tinh khiết (thực phẩm, dược phẩm, nước uống)

Một số phản ứng hóa học liên quan đến axít HCl được ứng dung trong sản xuất thực phẩm, các thành phần thực phẩm và phụ gia thực phẩm. Các sản phẩm đặc trưng như aspartame, fructose,axít citric, lysine, thủy phân protein thực vật, và trong sản xuất gelatin. Axit Clohidric cấp thực phẩm (loại an toàn cho con người khi sử dụng) có thể được ứng dụng khi cần thiết trong sản phẩm cuối cùng

axít clohiđric chất lượng cao được dùng để điều chỉnh pH của nước cần xử lý. Trong ngành công nghiệp không yêu cầu độ tinh khiết cao, axít clohiđric chất lượng công nghiệp chỉ cần đủ để trung hòa nước thải và xử lý nước hồ bơi

Axít HCl được sử dụng nhiều ứng dụng ở quy mô nhỏ như:

xử lý da, vệ sinh nhà cửa,và xây dựng nhà. Trong khai thác dầu, axít HCl có thể được dùng để bơm vào trong tầng đá củagiếng dầu nhằm hòa tan một phần đá hay còn gọi là "rửa giếng", và tạo các lỗ rỗng lớn hơn. Axít hóa giếng khoan là một quá trình phổ biến được sử dụng trong công nghiệp khai thác dầu biển Bắc. Khi trộn dung dịch Axit Clohidric đậm đặc và dung dịch axít nitric đậm đặc theo tỉ lệ mol 1:3 thì nó có khả năng hòa tan vàng và bạch kim, (xem nước cường toan).

Các bạn có biết? Axit Clohiđric cùng với Axít sulfuric là những hóa chất hàng đầu, được mệnh danh là “king of chemicals” được dùng trong nhiều ngành công nghiệp sản xuất với vai trò là nguyên liệu chính hoặc chất xúc tác. Trong bài viết hôm trước, chúng ta đã cùng tìm hiểu về Axit sulfuric. Và Hôm nay Công ty Trung Sơn trở lại với một bài viết mới liên quan đến chất còn lại đó là Axit Clohidric. 

Nào chúng ta cùng đến với khái niệm đầu tiên Axit Clohidric là gì? 

AXIT CLOHIDRIC LÀ GÌ? CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA HCL

Axit Clohidric là gì?

Axit Clohidric là một hợp chất vô cơ có tính axit mạnh. Nó tồn tại ở 2 dạng đó là lỏng và khí. Axit Clohidric có công thức hóa học là HCL và có các tên gọi khác như Axit clohyđric, Axit hiđrocloric, Axit muriatic, Cloran. 

Axit hcl à một loại axit được sử dụng trong ngành công nghiệp dược phẩm, hóa học và trong xây dựng các chế phẩm, … 

Tuy nhiên, HCl có khả năng ăn mòn các mô con người, gây tổn thương cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột.

Cấu tạo phân tử HCL là gì?

+

Hóa chất Hydrochloric Acid Ar HCl 500ml – 7647-01-0 – Xilong

• Ngoại quan: Chất lỏng trong không màu hoặc vàng nhạt.
• Khối lượng mol: 36,46 g/mol
• Khối lượng riêng: 1,18 g/cm3
• Điểm nóng chảy: –27,32 °C (247 K)
• Độ axit (pKa): –8,0
• Độ nhớt: 1,9·10-3 Pa·s ở 25 °C

TÍNH CHẤT LÝ HÓA CỦA HCL

Tính chất vật lý của HCL

• • Đối với dạng khí, HCL tồn tại không màu, mùi xốc, tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh HCl; Nặng hơn không khí.
  • Đối với Dung dịch,  axit HCl loãng không màu, dung dịch HCl đậm đặc nhất có nồng độ tối đa là 40% và mang màu vàng ngả xanh lá. Ở dạng đậm đặc axit này có thể tạo thành các sương mù axit.
  • Độ hòa tan trong nước: 725 g / L ở 20 ° C.
  • Trọng lượng phân tử: 36,5 g / mol.
  • HCL là dung dịch không dễ bốc cháy nhưng dễ bay hơi.

Tính chất hóa học của HCL 

Đổi màu chỉ thị màu.

• • Khi cho quỳ tím vào dung dịch HCL ta thấy hiện tượng giấy quỳ tím hóa sang đỏ. Đây là một trong những dấu hiệu dùng để nhận biết HCL . 

HCL tác dụng với bazơ để tạo thành muối và nước.

• • Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
  • Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

HCL tác dụng với oxit kim loại sẽ tạo ra sản phẩm muối và nước với đặc điểm là kim loại sẽ giữ nguyên hóa trị.

• • Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2 + 2FeCl3      
  • CuO+ 2HCl → CuCl2 + H2O

HCL tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học ( trừ Pb) tạo thành muối và giải phóng khí hydro.

• • Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

HCL Tác dụng với muối cho ra sản phẩm là muối mới và axit mới.

• • Na2CO­3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
  • AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

HCL vừa mang trong mình tính oxi hóa vừa mang tính khử

Tính oxi hóa được thể hiện khi HCL tác dụng với các kim loại đứng trước H2.

• • MgO + 2H+1Cl → Fe+2Cl2 + H20

Tính khử được thể hiện khi HCL tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, … 

• • 2KMn+7O4 + 16H+1Cl → 2KCl + 2Mn+2Cl2 + 5Cl20 + 6H2O.

Tham khảo bài viết: ZNSO4 là gì? Tính chất lý hóa, cách điều chế, tác dụng & lưu ý khi dùng

CÁCH ĐIỀU CHẾ HCL 

Trong phòng thí nghiệm: 

HCL được điều chế bằng phương pháp axit sulfuric có thể nồng độ lên đến 40% với phương trình điều chế sau:

• • NaCl rắn + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl  (< 2500C)
  • 2NaCl rắn + H2SO4 đặc → Na2SO­4 + 2HCl  (> 4000C)

Trong công nghiệp: 

HCL trong công nghiệp thường được điều chế ở nồng độ phần trăm là 32 -34 % bằng phương pháp tổng hợp  với phương trình điều chế sau:

• • H2 + Cl2 → 2HCl (đun nóng)

+

Hóa chất Perchloric acid 70% – AS014 – Himedia

• Thương hiệu: Himedia
• Xuất xứ: Ấn Độ
• Mã sản phẩm: AS014
• Công thức phân tử: HClO4
• Trọng lượng phân tử: 100.46
• Ứng dụng: Hóa chất dùng trong phòng thí nghiệm

ỨNG DỤNG CỦA AXIT CLOHIDRIC

– Dùng Axit HCL để tẩy gỉ thép để loại bỏ gỉ trên thép bằng nồng độ Axit HCL 18% là phổ biến.

• • Fe2O3 + Fe + 6 HCl → 3 FeCl2 + 3 H2O

– Dùng Axit HCL để sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua và dicloroetan để sản xuất PVC hoặc than hoạt tính. 

• • 2 CH2=CH2 + 4 HCl + O2 → 2 ClCH2CH2Cl + 2 H2O
  • gỗ + HCl + nhiệt → than hoạt tính

– Dùng Axit HCL để sản xuất các hợp chất vô cơ theo phản ứng axit – bazơ để ra sản phẩm là  hợp chất vô cơ. Để sử dụng làm chất keo tụ và chất đông tụ để làm lắng các thành phần trong quá trình xử lý nước thải, sản xuất nước uống, và sản xuất giấy hoặc việc mạ điện và kẽm clorua cho công nghiệp mạ và sản xuất pin.

– Dùng Axit HCL để Kiểm soát và trung hòa PH cụ thể là điều chỉnh tính bazơ trong dung dịch. OH− + HCl → H2O + Cl−

– Dùng Axit HCL để tái sinh bằng cách trao đổi ion. Axit HCL này được dùng để rửa các cation từ các loại nhựa đem lại loại nước đã được khử khoáng. công dụng này được ứng dụng trong tất cả các ngành công nghiệp hóa, sản xuất nước uống, và một số ngành công nghiệp thực phẩm.

– Dùng Axit HCL trong sinh vật: Axit clohiđric chứa trong Axit gastric được tiết ra từ dạ dày se tạo môi trường axit trong dạ dày với pH từ 1 đến 2.

– Một số phản ứng hóa học liên quan đến axit HCl được ứng dụng trong sản xuất thực phẩm, các thành phần thực phẩm và phụ gia thực phẩm. Các sản phẩm đặc trưng như aspartame, fructose, axít citric, lysine, thủy phân protein thực vật, và trong sản xuất gelatin. 

– Ngoài ra Axit HCL còn có ứng dụng khác như xử lý da, vệ sinh nhà cửa, và xây dựng nhà. Trong khai thác dầu, Axit HCL có thể được dùng để bơm vào trong tầng đá của giếng dầu nhằm hòa tan một phần đá hay còn gọi là “rửa giếng”, và tạo các lỗ rỗng lớn hơn. 

NHỮNG LƯU Ý KHI SỬ DỤNG VÀ BẢO QUẢN AXIT CLOHIDRIC

Khi sử dụng Axit Clohidric: 

• • Khi tiếp xúc trực tiếp với Axit Clohidric chúng ta cần phải mang đầy đủ trang bị bảo hộ lao động như găng tay cao su khẩu trang hoặc mặt nạ phòng độc, kính bảo hộ …
  • Tránh tình trạng rơi vãi hóa chất nếu xảy ra phải dùng ngay nước để xối rửa sạch những nơi bị Axit Clohidric rơi vãi. 
  • Khi bị Axit Clohidric bắn vào người phải khẩn trương dùng nước xối rửa nhiều lần cho đến khi hết cảm giác ngứa hoặc nếu bắn vào mắt phải đưa đến cơ sở y tế để xử lý.

Bảo quản Axit Clohidric: 

• • Bảo quản axit tại nơi khô thoáng tránh ánh nắng trực tiếp cũng như mưa.
  • Kho bãi cần có các biện pháp để tránh các nguy cơ gây nên đổ vỡ, rò rỉ axit ra ngoài
  • Nền kho chứa phải làm bằng vật liệu chịu axit
  • Tuyệt đối không bảo quản chung với các chất dễ cháy, các chất ôxy hóa (Đặc biệt Axit Nitric HNO3 và các hợp chất Clorat). 
  • Không để axit tiếp xúc với các kim loại.

Tham khảo thêm bài viết khác của Trung Sơn: Potassium iodide là gì? Những điều cần biết về Potassium iodide

SẢN PHẨM CÙNG DANH MỤC

+

Hóa chất HCl – Hydrochloric Acid – 0.5N 1amp – 1amp – Merck – 1099710001

+

Hóa chất Hydrochloric Acid Fuming 37% – 1L – 100317 – Merck

+

Hóa chất Hydrochloric acid, 37%, reagent grade – HCL 37% – AC0741 – Scharlau

+

Hóa chất Hydrochloric acid, solution 0,1 mol/l (0.1N) – (HCL) – AC0746 – Scharlau

NƠI MUA AXIT CLOHIDRIC UY TÍN VÀ CHẤT LƯỢNG 

Nếu bạn đang muốn tìm mua sản phẩm Axit Clohidric trên thị trường thì đừng nên bỏ qua Công ty TRUNG SƠN. Chúng tôi là một trong những địa chỉ tin cậy chuyên cung cấp các loại hóa chất công nghiệp, hóa chất tinh khiết uy tín.

Bạn sẽ không tìm được nơi nào cung cấp sản phẩm chất lượng và nguồn gốc uy tín giống như công ty của chúng tôi. Ngoài ra bạn còn nhận được sự tư vấn nhiệt tình từ đội ngũ nhân viên lành nghề và vô cùng nhiệt tình.

Có lẽ sau khi theo dõi bài viết này của Trung Sơn thì các bạn đã trả lời được những câu hỏi ở đầu bài như Axit Clohidric là gì? Axit Clohidric có cấu tạo phân tử như thế nào? Các tính chất lý hóa của HCL ra sao? Axit Clohidric được điều chế bằng cách nào? Và những ứng dụng vượt bật của Axit Clohidric cũng như cách sử dụng, bảo quản Axit Clohidric đúng cách? 

Nếu còn bất kỳ thắc mắc nào hoặc có nhu cầu mua sản phẩm thì hãy liên hệ trực tiếp tại website Trung Sơn hoặc bình luận ngay bên dưới bài viết này để được nhân viên chúng tôi hổ trợ. 

Khối lượng riêng của HCl là gì?

Dung dịch HCl 36% có ý nghĩa gì?

1 lít HCl bằng bao nhiêu kg?

Axit HCl có trong đầu?