You đang tìm kiếm từ khóa Ở Đk thường so với oxi thì ozon có tính oxi hóa được Cập Nhật vào lúc : 2022-03-23 06:37:18 . Với phương châm chia sẻ Mẹo về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi Read nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha. Giống nhau: Tính chất vật lí: – Đều là chất khí. – Đều cấu trúc từ nguyên tử nguyên tố O. Tính chất hóa học -Oxi và ozon đều phải có tính oxi hóa mạnh. Khác nhau: Cấu tạo phân tử 1. Cấu tạo của phân tử oxi: O2 (tạo từ 2 nguyên tử O bằng link đôi =) 2. Cấu tạo của phân tử ozon: O3 (tạo từ 3 nguyên tử O bằng 1 link đôi = và 1 link cho nhận) Tính chất vật lí 1. Tính chất vật lí của oxi – Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí một ít. Oxi ta ít trong nước. Oxi hoá lỏng ở – 183oC. Oxi lỏng có màu xanh da trời, bị nam châm hút hút. 2. Tính chất vật lí của ozon – Ozon có mùi xốc đặc trưng, màu xanh nhạt. Ở nhiệt độ −1120C, khí ozon hóa lỏng có màu xanh đậm. Ozon tan trong nước nhiều hơn nữa oxi gần 16 lần. Tính chất hóa học Cả hai đều phải có tính oxi hóa mạnh tuy nhiên ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi (Vì O3 ở nhiệt độ thường phân hủy tạo thành O2 + O. O nguyên tử có tính oxi hóa rất mạnh). 1. Ozon tác dụng được với Ag còn oxi thì không 2Ag + O3 → Ag2O + O2 2. Ozon đẩy được iot thoát khỏi dung dịch KI còn oxi thì không 2KI + O3 → 2KOH + I2 + O2 18:35:0228/01/2022 Oxi O2 là nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh, vậy tính chất hóa học và tính chất vật lý của Oxi rõ ràng ra làm sao, oxi có ứng dụng gì và làm thế nào để điều chế oxi toàn bộ chúng ta cùng tìm hiểu qua nội dung bài viết dưới đây. * Sơ lược về Oxi
I. Tính chất vật lý của Oxi – Là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí. Ít tan trong nước. II. Tính chất hoá học của Oxi – Oxi là một nguyên tố hoạt động và sinh hoạt giải trí mạnh (có độ âm điện lớn 3,44 chỉ kém Flo 3,98) 1. Oxi tác dụng với sắt kẽm kim loại – Tác dụng với hầu hết sắt kẽm kim loại (trừ Ag, Au và Pt) → Oxit. Các phản ứng thường xẩy ra ở nhiệt độ cao. 2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4 (thường tạo hỗn hợp 4 chất rắn) 2. Oxi tác dụng với phi kim – Oxi phản ứng với hầu hết những phi kim (trừ halogen) tạo thành oxit axit hoặc oxit không tạo muối. – Các phản ứng thường xẩy ra ở nhiệt độ cao. S + O2 SO2 C + O2 CO2 2C + O2 2CO N2 + O2 2NO (30000C, có tia lửa điện) 3. Oxi Tác dụng với hợp chất có tính khử 2CO + O2 → 2CO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 III. Ứng dụng của Oxi – Oxi có vai trò quyết định hành động riêng với việc sống của người và động vật hoang dã. Oxi không thể thiếu riêng với quy trình hô hấp. – Oxi cũng khá được sử dụng nhiều trong công nghiệp hóa chất, luyện thép, y khoa, hàn cắt sắt kẽm kim loại,… IV. Điều chế Oxi – Trong phòng thí nghiệp: Phân huỷ những hợp chất giàu oxi và ít bền với nhiệt như KMnO4, KClO3,… 2KMnO4 KMnO2 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 2KCl + 3O2 (MnO2) 2KNO3 2KNO2 + O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ – Trong công nghiệp: Điều chế oxi từ không khí hoặc điện phân nước H2O H2↑ + O2↑ V. Tính chất của Ozon (O3) 1. Tính chất vật lý của Ozon – Là chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt. Khi hóa lỏng có màu xanh đậm. Tan trong nước nhiều hơn nữa oxi. 2. Tính chất hoá học của Ozon – Có tính oxi hóa mạnh hơn oxi: O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2↑ + O2↑ 2Ag + O3 → Ag2O + O2↑ (phản ứng xẩy ra ngay ở nhiệt độ thường). 3. Ứng dụng của Ozon – Lượng nhỏ ozon trong không khí có tác dụng làm cho không khí trong lành. – Trong thương mại dùng để tẩy trắng nhiều chủng loại tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác. – Trong đời sống được sử dụng để khử trùng nước ăn, khử mùi, dữ gìn và bảo vệ hoa quả. – Trong y khoa được sử dụng chữa sâu răng. 4. Điều chế Ozon – Điều chế ozon: phóng điện qua bình đựng khí oxi. 3O2 ↔ 2O3 (tia lửa điện) VI. Hiđro peoxit H2O2 – Là chất lỏng không màu, nặng hơn nước tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào. – Công thức phân tử H2O2 và có cấu trúc dạng H – O – O – H. – Trong H2O2, O có số oxi hóa -1 là mức trung gian giữa -2 và 0 nên H2O2 có cả tính khử và tính oxi hóa. – Là hợp chất kém bền, dễ bị phân hủy. Phản ứng phân hủy H2O2 tỏa nhiều nhiệt và xẩy ra nhanh khi xuất hiện xúc tác MnO2: 2H2O2 → 2H2O + O2 1. H2O2 là chất oxi hóa H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH 2. H2O2 là chất khử Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5SO2 + K2SO4 + 8H2O • click more: Bài tập về Oxi , Ozon cơ bản và nâng cao được bố trí theo phía dẫn VII. Bài tập về Oxi Bài 1 trang 127 sgk hóa 10: Hãy ghép thông số kỹ thuật electron với nguyên tử thích hợp. Cấu hình electron Nguyên tử A. 1s22s22p5 a) Cl B. 1s22s22p4 b) S C. 1s22s22p63s23p4 c) O D. 1s22s22p63s23p5 d) F Lời giải bài 1 trang 127 sgk hóa 10: A với d); B với c); C với b); D với a). Bài 2 trang 127 sgk hóa 10: Chất nào có link cộng hóa trị không cực: A. H2S B. O2 C. Al2S3 D. SO2 Lời giải bài 2 trang 127 sgk hóa 10: * Đáp án: B. O2 Bài 6 trang 128 sgk hóa 10: Có hỗn hợp khí oxi và ozon. Sau thuở nào gian, khí ozon bị phân hủy hết, ta được một chất khí duy nhất hoàn toàn có thể tích tăng thêm 2%. Phương trình hóa học là: 2O3 → 3O2 a) Hãy lý giải sự ngày càng tăng thể tích của hỗn hợp khí b) Xác định thành phần Phần Trăm theo thể tích của hỗn hợp khí ban đầu. Biết những thể tích khí được đo cùng Đk nhiệt độ, áp suất. Lời giải bài 6 trang 128 sgk hóa 10: a) Đặt x và y lần lượt là số mol O3 và O2 trong hỗn hợp 2O3 → 3O2 – Trước phản ứng : (x + y) mol hỗn hợp – Sau phản ứng: (x+ 3/2y) mol – Số mol tăng là: (x+ 3/2y) – (x +y) = 0,5y. b) Ta có; 0,5y ứng với 2% nên y ứng với 4% ⇒ O3 chiếm 4%, O2 chiếm 96%. Hy vọng với nội dung bài viết khối mạng lưới hệ thống lại kiến thức và kỹ năng về tính chất hoá học của Oxi (O2) và bài tập về Oxi ở trên hữu ích cho những em. Mọi vướng mắc và góp ý những em vui lòng để lại phản hồi dưới nội dung bài viết, hãy chia sẻ nếu thấy nội dung bài viết hay nhé, chúc những em học tập tốt. ¤ Xem thêm những nội dung bài viết khác tại: » Mục lục nội dung bài viết SGK Hóa 10 Lý thuyết và Bài tập » Mục lục nội dung bài viết SGK Vật lý 10 Lý thuyết và Bài tập Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023 Ở Đk thường, để so sánh tính oxi hóa của oxi và ozon ta hoàn toàn có thể dùng ://.youtube/watch?v=_LMjhTrKeYA  Clip Ở Đk thường so với oxi thì ozon có tính oxi hóa ?Bạn vừa đọc tài liệu Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Ở Đk thường so với oxi thì ozon có tính oxi hóa tiên tiến và phát triển nhất Bạn đang tìm một số trong những Chia Sẻ Link Down Ở Đk thường so với oxi thì ozon có tính oxi hóa Free. Hỏi đáp vướng mắc về Ở Đk thường so với oxi thì ozon có tính oxi hóaNếu sau khi đọc nội dung bài viết Ở Đk thường so với oxi thì ozon có tính oxi hóa vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha
Đề bài Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh rằng : a) Oxi và ozon đều có tính oxi hóa. b) Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
Video hướng dẫn giải Lời giải chi tiết a) Oxi và ozon đều có tính oxi hóa. (1) Tác dụng với kim loại, oxi tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Pt, Au, Ag... còn ozon tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt. 3Fe + 2O2 \(\overset{t^{o}cao}{\rightarrow}\) Fe3O4 2Ag + O3 -> Ag2O + O2 (2) Tác dụng với phi kim. 4P + 5O2 -> 2P2O5 2C + 2O3 -> 2CO2 + O2 (3) Tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ, hữu cơ : C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O 2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O b) Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi. - Oxi không tác dụng được với Ag, nhưng ozon tác dụng được : 2Ag + O3 -> Ag2O + O2 - O2 không oxi hóa được I- nhưng O3 oxi hóa được thành I2 : 2KI + O3 + H2O -> I2 + 2KOH + O2 Giải thích: - Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. nguyên tố oxi có độ âm điện lớn (3,5), chỉ kém flo (4). Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim rất hoạt động có tính oxi hóa mạnh. - So với phân tử O2, phân tử O3 kém bền, dễ bị phân hủy . O3 -> O2 + O ; 2O -> O2 Oxi dạng nguyên tử hoạt động mạnh hơn oxi dạng phân tử nên ozon hoạt động mạnh hơn oxi. Loigiaihay.com |
