Lý thuyết20 Trắc nghiệm40 BT SGK 665 FAQ Show
Bài Luyện tập Nhóm halogen hệ thống lại kiến thức, giúp các em học sinh nắm vững cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các halogen; cấu tạo phân tử của nhóm halogen. Sự biến thiên tính chất của đơn chất, hợp chất của nhóm halogen khi đi từ Iot đến Flo; Nguyên tắc chung điều chế nhóm halogen. ADSENSE YOMEDIA
Tóm tắt lý thuyết1.1. Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen
Nguyên tố halogen FClBrICấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 Cấu tạo phân tử (liên kết cộng hóa trị không cực) F:F (F2) Cl:Cl (Cl2) Br:Br (Br2) I:I (I2) 1.2. Tính chất hóa học của đơn chất và hợp chất halogen
F2 Cl2Br2I2Với kim loại OXH được tất cả các KL tạo ra muối florua OXH được hầu hết các KL tạo ra muối clorua, phản ứng cần đun nóng. OXH được nhiều KL tạo ra muối bromua, pư cần đun nóng Oxi hóa được nhiều KL tạo ra muối florua. Pư chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác Với khí hidro Trong bóng tối,ở to rất thấp(-252oC) và nổ mạnh: F2 + H2 → 2 HF Cần chiếu sáng, phản ứng nổ: Cl2 + H2 → 2HCl Cần nhiệt độ cao: Br2 + H2 → 2HBr (to cao) Cần nhiệt độ cao hơn: I2 + H2 → 2HI (to cao hơn) Với nước Phân hủy mãnh liệt H2O ngay ở to thường 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Ở to thường: Cl2 + H2O ⇔ HCl + HClO Ở to thường, chậm hơn so với Cl2 Br2 + H2O ⇔ HBr + HBrO Hầu như không tác dụng 1.3. Tính chất hợp chất halogen1.3.1. Axit halogenhidricHF; HCl ; HBr ; HI Tính axit tăng dần 1.3.2. Hợp chất có oxiNước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng do: NaClO, CaOCl2 là các chất oxi hóa mạnh 1.4. Phương pháp điều chế các đơn chất halogenF2Điện phân hỗn hợp KF và HF(lỏng không có nước): 2HF → (điện phân) H2 + F2 Cl2Cho axit HCl đặc + chất oxi hóa mạnh(MnO2,KMnO4)
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 2KMnO4 +16 HCl→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 Br2(NaBr có trong nước biển) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 I2(NaI có trong rong biển) Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 1.5. Phân biệt các ion F- , Cl-, Br- , I-ChấtThuốc thử AgNO3 F2Không hiện tượng Cl2Kết tủa trắng AgClBr2Kết tủa vàng AgBrI2Kết tủa vàng đậm AgINaF + AgNO3 → không phản ứng NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 (trắng) NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 (vàng nhạt) NaI + AgNO3 → AgI + NaNO3 (vàng đậm) Bài tập minh họaBài 1:Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa. (b) Axit flohiđric là axit yếu. (c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng. (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7. (e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F-, Cl-, Br-, I-. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là: Hướng dẫn:Chỉ có phát biểu (d) là sai vì trong mọi hợp chất thì F chỉ có số oxi hóa -1 vì không có phân lớp d như Cl; Br; I Bài 2:Trộn KMnO4 và KClO3 với 1 lượng MnO2 trong bình kín thu được hỗn hợp X. Lấy 52,550g X đem nung nóng sau thời gian thì được hỗn hợp rắn Y và V lít O2. Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9g KCl chiếm 36,315% khối lượng Y. Sau đó cho toàn bộ Y tác dụng với HCl đặc dư nung nóng, sau phản ứng cô cạn thu được 51,275g muối khan. Hiệu suất của quá trình nhiệt phân muối KMnO4 là: Hướng dẫn:\(M_Y = \frac{14,9}{0,36315} = 41,03\ g \rightarrow m_{O_2} = 11,52\ g = 0,36\ mol\) Bài 3:Cho V lít hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng vừa hết với hỗn hợp B gồm 0,2 mol Al và 0,1 mol Mg thì thu được 25,2 gam hỗn hợp muối clorua và oxit của 2 kim loại. Số mol của Cl2 có trong V lít hỗn hợp khí A là: Hướng dẫn:Đặt \(n_{Cl_2}=x\) mol và \(n_{CO_2}=y\) mol. Phản ứng vừa đủ tạo muối gồm các ion sau: Al3+, Mg2+, Cl-, O2-. Bài 4:X là hỗn hợp FeBr3 và MBr2. Lấy 0,1 mol X nặng 25,84 gam tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 52,64 gam kết tủa. Thành phần % về khối lượng FeBr3 trong X là? Hướng dẫn:Gọi a, b là số mol FeBr3 và MBr2. TH 1: Nếu kết tủa là AgBr TH 2: ⇒ Ngoài AgBr (3a+2b) mol kết tủa còn có Ag b mol kết tủa ⇒ M là kim loại đa hóa trị. 3. Luyện tập Bài 26 Hóa học 10Sau bài học cần nắm:
3.1. Trắc nghiệmBài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 26 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.
Câu 8-20: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé! 3.2. Bài tập SGK và Nâng caoCác em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 10 Bài 26. Bài tập 1 trang 118 SGK Hóa học 10 Bài tập 2 trang 118 SGK Hóa học 10 Bài tập 3 trang 118 SGK Hóa học 10 Bài tập 4 trang 118 SGK Hóa học 10 Bài tập 5 trang 118 SGK Hóa học 10 Bài tập 6 trang 119 SGK Hóa học 10 Bài tập 7 trang 119 SGK Hóa học 10 Bài tập 8 trang 119 SGK Hóa học 10 Bài tập 9 trang 119 SGK Hóa học 10 Bài tập 10 trang 119 SGK Hóa học 10 Bài tập 11 trang 119 SGK Hóa học 10 Bài tập 12 trang 119 SGK Hóa học 10 Bài tập 13 trang 119 SGK Hóa học 10 Bài tập 14 trang 119 SGK Hóa học 10 Bài tập 26.1 trang 60 SBT Hóa học 10 Bài tập 26.2 trang 60 SBT Hóa học 10 Bài tập 26.3 trang 60 SBT Hóa học 10 Bài tập 26.4 trang 61 SBT Hóa học 10 Bài tập 26.5 trang 61 SBT Hóa học 10 Bài tập 26.6 trang 61 SBT Hóa học 10 Bài tập 26.7 trang 61 SBT Hóa học 10 Bài tập 26.8 trang 61 SBT Hóa học 10 Bài tập 26.9 trang 61 SBT Hóa học 10 Bài tập 26.10 trang 61 SBT Hóa học 10 Bài tập 26.11 trang 61 SBT Hóa học 10 Bài tập 26.12 trang 62 SBT Hóa học 10 Bài tập 26.13 trang 62 SBT Hóa học 10 Bài tập 26.14 trang 62 SBT Hóa học 10 Bài tập 26.15 trang 62 SBT Hóa học 10 Bài tập 26.16 trang 62 SBT Hóa học 10 Bài tập 1 trang 149 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 2 trang 149 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 3 trang 149 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 4 trang 149 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 5 trang 150 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 6 trang 150 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 7 trang 150 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 8 trang 150 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 9 trang 150 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 10 trang 150 SGK Hóa học 10 nâng cao 4. Hỏi đáp về Bài 26 Chương 5 Hóa học 10Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé. |