Phương trình điện li của Ba(OH)2 được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phương trình điện li Ba(OH)2, cũng như giải đáp các thắc mắc liên quan sự điện li Ba(OH)2. Từ đó vận dụng giải bài tập vận dụng liên quan. Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan. Bạn đang xem: Viết phương trình điện li của baoh2
Chuyên đề: Sự điện li Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịchI. Phương pháp giải - Viết phương trình điện li. Quảng cáo - Tìm số mol phân tử hoặc mol ion. - Áp dụng công thức tìm nồng độ các ion. II. Ví dụ Bài 1: Cho các chất sau: NaCl; HF; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; H3PO4; (NH4)3PO4; H2CO3; ancol etylic; CH3COOH; AgNO3; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)3; Fe(OH)2; HNO3. Xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu, chất không điện li? Viết phương trình điện li của các chất (nếu có). Trả lời - Chất điện li mạnh: NaCl; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; (NH4)3PO4; AgNO3; HNO3. Phương trình điện li: NaCl → Na+ + Cl- CuSO4 → Cu2+ + SO42- Quảng cáo NaOH → Na+ + OH- Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3- (NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO43- AgNO3 → Ag+ + NO3- HNO3 → H+ + NO3- - Chất điện li yếu: HF; H3PO4; H2CO3; CH3COOH; Al(OH)3; Fe(OH)2. Phương trình điện li: HF ⇌ H+ + F- CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4- Al(OH)3 ⇌ Al3+ + 3OH- H2PO4- ⇌ H+ + HPO42- H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- HPO42- ⇌ H+ + PO43- HCO3- ⇌ H+ + CO32- Fe(OH)2 ⇌ Fe2+ + OH- - Chất không điện li: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic. Bài 2: Tính nồng độ mol/lit của các ion có trong dung dịch sau: a. Hòa tan 4,9 g H2SO4 vào nước thu được 200 ml dung dịch. b. Trộn lẫn 500 ml dd NaOH 1 M với 200 ml dd NaOH 30% ( d = 1,33 g/ml). c. Trộn 200ml dd Ca(NO3)2 0,5 M với 300 ml dd KNO3 2M. d. Trộn 100 gam dung dịch Fe2(SO4)3 4% (d=1,25 g/ml) với 120 ml dung dịch FeCl3 0,1 M. e. Dung dịch HNO2 1 M, biết α = 1,2%. Quảng cáo Trả lời a) Số mol H2SO4 là: nH2SO4 = 4,9/98 = 0,05 mol CM(H2SO4) = 0,05/0,2 = 0,25 (M) Phương trình điện li: H2SO4 → 2H+ + SO42- Nồng độ các ion trong dung dịch là: [H+] = 0,5 M; [SO42-] = 0,25 M b) 500 ml dd NaOH 1 M có số mol là 0,5 mol 200 ml dd NaOH 3% ( d = 1,33 g/ml)có số mol là: 3.200.1,33/40.100 = 0,2 mol Nồng độ NaOH sau khi trộn là: (0,5+0,2)/(0,5+0,2) = 0,1 (M) Phương trình điện li: NaOH → Na+ + OH- Nồng độ các ion trong dùng dịch là: [Na+] = 0,1 M; [OH-] = 0,1 M c) Số mol Ca(NO3)2 là: nCa(NO3)2 = 0,5.0,2 = 0,1 mol Phương trình điện li: Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3- Số mol KNO3 là: nKNO3 = 0,3.2 = 0,6 mol Phương trình điện li: KNO3 → K+ + NO3- Nồng độ các ion trong dung dịch sau khi trộn là: [Ca2+] = 0,1/0,5 = 0,2 M; [K+] = 0,6/0,5 = 1,2 M; [NO3-] = (0,2+0,6)/0,5 = 1,6 M d) Số mol Fe2(SO4)3 là: nFe2(SO4)3 = 4.100/100.400 = 0,01 (mol) 100 gam dung dịch Fe2(SO4)3 4% có thể tích là V = 100/1,25 = 80 ml Phương trình điện li: Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + SO42- Số mol của FeCl3 là: nFeCl3 = 0,12.0,1 = 0,012 (mol) Phương trình điện li: FeCl3 → Fe3+ + 3Cl- Nồng độ các ion trong dung dịch sau khi trộn là: [Fe3+] = 0,32/0,2 = 1,6 M; [SO42-] = 0,01/0,2 = 0,05 M; [Cl-] = 0,036/0,2 = 0,18 M Phương trình điện li : HNO2 ⇌ H+ + NO2- Ban đầu: 1 0 0 M Điện ly: 1.α → α → α M Sau đl : 1-α → α → α M Nồng độ các ion trong dung dịch là: [H+] = 0,012 M; [NO2-] = 0,012 M Tham khảo các bài Chuyên đề 1 Hóa 11 khác:
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k5: fb.com/groups/hoctap2k5/ Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. chuyen-de-su-dien-li.jsp
Hiđroxit lưỡng tính Sn(OH)2: Sn(OH)2 ⇆ Sn2+ + 2OH- Hoặc H2SnO2 ⇆ 2H+ + SnO22- CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Theo thuyết A-re-ni-ut, kết luận nào sau đây đúng? A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là một axit. B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ. C. Một hợp chất có khả năngphân li ra cation H+ trong nước là axit. D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử. Xem đáp án » 22/03/2020 86,329
Viết phương trình điện li của các chất sau: Các muối: K2CO3, NaClO, NaHS Xem đáp án » 22/03/2020 56,438
Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+ ] = 0,10M ; B. [H+ ] < [NO3- ] C. [H+ ] < [NO3-] ; D. [H+ ] < 0,10M Xem đáp án » 22/03/2020 30,833
Viết phương trình điện li của các chất sau: Các axit yếu H2S; H2CO3 Xem đáp án » 22/03/2020 10,494
Viết phương trình điện li của các chất sau: Bazơ mạnh: LiOH Xem đáp án » 22/03/2020 7,766
Với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+ ] = 0,10M B. [H+ ] < [CH3COO- ] C. [H+ ] > [CH3COO- ] D. [H+ ] < 0,10M Xem đáp án » 22/03/2020 4,475
|
