Để nắm bắt nội dung của tài liệu một cách chi tiết, mời các em cùng tham khảo đoạn trích “Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5 trang 53,54 SGK Hóa 11: Axit photphoric và muối photphat” dưới đây. Ngoài ra, các em có thể xem lại bài tập "Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5 trang 49,50 SGK Hóa 11" Show Bài 1. (SGK trang 53 Hóa 11) Viết phương trình hóa học dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng giữa H3PO4 với lượng dư của:
________________________________________ Bài 3. (SGK trang 54 Hóa 11) Phương trình điện li tổng cộng của H3PO4 trong dung dịch là: H3PO4 ⇔ 3H+ + PO43- Khi thêm HCl vào dung dịch,
Các em có thể tải tài liệu “Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5 trang 53,54 SGK Hóa 11: Axit photphoric và muối photphat” về máy để thuận tiện hơn trong việc tham khảo bằng cách đăng nhập tài khoản trên trang TaiLieu.VN. Bên cạnh đó, các em có thể xem cách giải bài tập tiếp theo "Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4 trang 58 SGK Hóa học lớp 11" Hướng dẫn giải Bài 11. Axit photphoric và muối photphat sgk Hóa Học 11. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 trang 53 54 sgk Hóa Học 11 bao gồm đầy đủ phần lý thuyết và bài tập, đi kèm công thức, phương trình hóa học, chuyên đề… có trong SGK để giúp các em học sinh học tốt môn hóa học 11, ôn thi tốt nghiệp THPT quốc gia. LÍ THUYẾT1. Công thức cấu tạo Photpho có độ âm điện nhỏ nên ở mức oxi hóa +5 H3PO4 khó bị khử, không có tính oxi hóa như axit HNO3.  2. Tính chất vật lí Axit photphoric là chất tinh thể, trong suốt, không màu, rất háo nước, tan tốt trong nước. 3. Tính chất hóa học – Axit H3PO4 là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình. Trong dung dịch điện li yếu theo ba nấc (chủ yếu phân li theo nấc 1, nấc 2 kém hơn và nấc 3 rất yếu). – Dung dịch H3PO4 có những tính chất chung của axit như làm đổi màu quỳ tím thành đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại có tính khử mạnh hơn H,… Khi tác dụng với oxit bazơ hoặc bazơ, tùy theo lượng chất tác dụng mà axit photphoric tạo ra muối trung hòa, muối axit hoặc hỗn hợp muối. Ví dụ: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O H3PO4 + CuO → Cu3(PO4)2 + H2O H3PO4 + Fe → Fe3(PO4)2 + H2 4. Điều chế – Trong phòng thí nghiệm: axit photphoric được điều chế bằng cách dùng HNO3 đặc oxi hóa photpho: P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O – Trong công nghiệp: điều chế từ quặng photphorit hoặc quặng apatit và axit H2SO4: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đặc) → 3CaSO4 + 2H3SO4 – Để điều chế H3PO4 có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn, người ta đốt cháy photpho để được P2O5, rồi cho P2O5 tác dụng với nước. 4P + 5O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2P2O5; P2O5 + 3H2O → 2H3PO4. 5. Ứng dụng Một lượng lớn axit photphoric sản xuất ra được dùng để điều chế các muối photphat và để sản xuẩt phân lân. 6. Muối photphat là muối của axit photphoric – Axit photphoric tạo ra ba loại muối: muối photphat trung hòa và hai muối photphat axit. – Tất cả các muối đihiđrophotphat đều tan trong nước. – Các muối hiđrophotphat và photphat trung hòa chỉ có muối natri, kali, amoni là dễ tan, còn muối của các kim loại khác đều không tan hoặc ít tan trong nước. – Các muối photphat tan bị thủy phân cho môi trường kiềm: PO43- + H2O ⇔ HPO42- + OH– 7. Nhận biết ion PO43- trong dung dịch muối photphat là bạc nitrat 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4 ↓ (màu vàng) BÀI TẬPDưới đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 trang 53 54 sgk Hóa Học 11 đầy đủ và ngắn gọn nhất. Nội dung chi tiết bài giải các bài tập các bạn xem sau đây: 1. Giải bài 1 trang 53 hóa 11Viết phương trình hóa học dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng giữa H3PO4 với lượng dư của:
Bài giải: Các chất lấy dư nên muối tạo ra là muối trung hoà:
Phương trình phân tử trùng với phương trình ion thu gọn:
2H3PO4 + 3Ca2+ + 6OH– → Ca3(PO4)2 + 6H2O
2H3PO4 + 3CO32- → 2PO43- + 3H2O + CO2↑ 2. Giải bài 2 trang 53 hóa 11Nêu những điểm giống nhau và khác nhau về tính chất hóa học giữa axit nitric và axit photphoric. Dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa. Bài giải: – Những tính chất chung giống nhau: Đều có tính axit: + Chuyển màu chất chỉ thị: Quỳ tím chuyển thành màu hồng. + Tác dụng với bazơ, oxit bazơ không có tính khử (các nguyên tố có số oxi hoá cao nhất): 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O + Tác dụng với một số muối của axit yếu và không có tính khử: 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ 2H3PO4 + 3Na2SO3 → 2Na3PO4 + 3H2O + 3SO2↑ – Những tính chất riêng khác nhau: + HNO3 trong nước phân li hoàn toàn, còn H3PO4 là axit trung bình nên phân li nhiều nấc HNO3 → H+ + NO3– H3PO4 \(\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}\) H2PO4–+ H+ H2PO4– \(\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}\) HPO42-+ H+ HPO42- \(\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}\) PO43-+ H+ + HNO3 có tính oxi hóa mạnh, còn H3PO4 thì không 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O H3PO4 + Cu → không phản ứng 3. Giải bài 3 trang 54 hóa 11Phương trình điện li tổng cộng của H3PO4 trong dung dịch là: H3PO4 \( \rightleftarrows \) 3H+ + PO43- Khi thêm HCl vào dung dịch,
Bài giải: Theo nguyên lí chuyển dich cân bằng: cân bằng chuyển dịch theo hướng làm giảm tác động vào hệ. Do đó khi thêm H+ vào dung dịch, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ H+ tức là phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch tạo thành H3PO4. ⇒ Đáp án: B. 4. Giải bài 4 trang 54 hóa 11Lập các phương trình hóa học sau đây:
1 mol 1 mol
1 mol 1 mol
2 mol 1 mol
2 mol 3 mol Bài giải: Căn cứ vào tỉ lệ số mol để viết sản phẩm tạo thành rồi cân bằng phương trình hóa học:
1mol 1mol
1mol 1mol
2mol 1mol
2mol 3mol 5. Giải bài 5 trang 54 hóa 11Để thu được muối photphat trung hòa, cần lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1,00 M cho tác dụng với 50,0 ml dung dịch H3PO4 0,50 M? Bài giải: Phương trình hóa học: \(H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O\) 0,025mol ?mol Số mol H3PO4 : \(n_{H_3PO_4} = 0,50 . 0,05 = 0,025 (mol)\) Số mol NaOH cần có: \(n_{NaOH} = 0,025 . 3 = 0,075 (mol)\) Thể tích dung dịch NaOH: \(V_{dd NaOH} = \dfrac{n}{C_M} = \dfrac{0,075}{1,000} = 0,075 (l) = 75 (ml) \) Bài trước:
Bài tiếp theo:
Xem thêm:
Trên đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 trang 53 54 sgk Hóa Học 11 đầy đủ, ngắn gọn và dễ hiểu nhất. Chúc các bạn làm bài môn hóa học 11 tốt nhất! |
