Ai có đáp án các đề thi HSG Toán 8 sau thì gửi link hoặc liên hệ với mình gửi ảnh qua facebook nha Đề thi HSG Toán 8 Nghĩa Đàn năm 2014-2015Đề thi HSG Toán 8 huyện Thai Mai 2018-2019Đề thi HSG Toán 8 huyện Thanh Chương 2018-2019Đề thi HSG Toán 8 huyện Anh Sơn 2018-2019Đề thi HSG Toán 8 trường Nghi Tân , phòng GD và ĐT Cửa Lò năm 2018-2019Đề thi HSG Toán 8 trường Hoàng Tá Thốn , phòng GD và ĐT Yên Thành... Đọc tiếp Ai có đáp án các đề thi HSG Toán 8 sau thì gửi link hoặc liên hệ với mình gửi ảnh qua facebook nha Đề thi HSG Toán 8 Nghĩa Đàn năm 2014-2015 Đề thi HSG Toán 8 huyện Thai Mai 2018-2019 Đề thi HSG Toán 8 huyện Thanh Chương 2018-2019 Đề thi HSG Toán 8 huyện Anh Sơn 2018-2019 Đề thi HSG Toán 8 trường Nghi Tân , phòng GD và ĐT Cửa Lò năm 2018-2019 Đề thi HSG Toán 8 trường Hoàng Tá Thốn , phòng GD và ĐT Yên Thành 2018-2019 , lần thi thứ 2 Đề thi HSG Toán 8 Nghĩa Đàn năm 2015-2016 Đề thi HSG Toán 8 Thanh Chương 2014-2015 Ai có link thì gửi nha, có đáp án thì gửi qua facbook mình , Mãi Yêu Bộ đề thi học sinh giỏi Hóa học 8 có đáp án là tài liệu không thể thiếu dành cho các bạn chuẩn bị ôn […] Hôm nay dethihsg247.com xin chia sẻ 6 đề thi học sinh giỏi môn hóa lớp 8 có đáp án do chúng tôi mua ở bên […] Tuyển Tập 20 Đề Thi Học Sinh Giỏi Cấp Huyện Hóa Học 8 Có Đáp Án Giải Chi Tiết cung cấp cho các em học […] Dưới đây là 20 đề thi học sinh giỏi Hóa 8 cấp huyện có đáp án và lời giải. Đề thi được tuyển chọn từ […] Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học 8 năm 2017-2018 có đáp án – Phòng GD&ĐT Thạch Thành dành cho các […] Luyện tập với Đề thi HSG môn Toán 8 năm 2018-2019 có đáp án – Trường THCS Cảnh Hóa nhằm đánh giá sự hiểu biết […] Để giúp các bạn học sinh củng cố lại phần kiến thức đã học, biết cấu trúc ra đề thi như thế nào và xem […] Mời các bạn học sinh cùng tham khảo Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học 8 năm 2017-2018 có đáp án […] Nhằm giúp các bạn có thêm tài liệu phục vụ nhu cầu học tập và ôn thi học sinh giỏi, mời các bạn cùng tham […] Bộ đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 8 năm 2017-2018 có đáp án giúp các bạn dễ dàng ôn tập, không mất […] Câu 3: (2,0 điểm) Một nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 58. Biết rằng nguyên tử khối của X nhỏ […] Câu 4: (4 điểm) Cho 8,3 gam hỗn hợp các kim loại sắt và nhôm tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng […] ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG MÔN HÓA 8 CÓ ĐÁP ÁN NĂM 2022 YOPOVN xin gửi đến quý thầy cô, các em học sinh ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG MÔN HÓA 8 CÓ ĐÁP ÁN NĂM 2022 . Đây là bộ đề thi học sinh giỏi cấp trường môn hóa 8, De thi HSG Hóa 8 Huyện Quỳnh Lưu , de thi hsg hóa 8 cấp trường có đáp an, de thi hsg hóa 8 cấp thành phố, de thi hsg hóa 8 cấp tỉnh, de thi hsg hóa 8 khó... có sự chọn lọc soạn bằng file word. Thầy cô và các em download ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG MÔN HÓA 8 CÓ ĐÁP ÁN NĂM 2022 tại mục đính kèm. ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2021 - 2022 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 8 Thời gian làm bài: 120 phút Ngµy 19 th¸ng 01 n¨m 2022 Câu 1 (2,5 điểm). Cân bằng các phương trình hóa học sau ? (Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) 1. Fe2O3 + CO FexOy + ? 2. KMnO4 ? + O2 + ? 3. Al + FexOy Fe + ? 4. Fe + O2 FexOy 5. ? + H2O NaOH 2. Trình bày phương pháp học học phân biệt các chất bột trắng đựng trong các lọ mất nhãn sau: CaO, Ca(OH)2, CaCO3 và Na2O? 3. Hỗn hợp A gồm bột các oxit sau: FexOy, Al2O3, MgO, CuO. Cho khí CO dư đi qua A nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn được chất rắn B. Cho B vào dung dịch NaOH dư được dung dịch C và chất rắn D. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch C. Hòa tan D bằng dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng, dư tạo thành sản phẩm khí duy nhất. Viết các phương trình hóa học xảy ra Câu 2 (1,75 điểm). 1. Nêu hiện tượng xảy ra và giải thích bằng phương trình hóa học trong các thí nghiệm sau:
XEM THÊM:
Câu Ý Đáp án Điểm Câu 1 1 0,75 xFe2O3 + (3x-2y)CO 2 FexOy + (3x-2y)CO2 2KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2 2yAl + 3 FexOy 3xFe + yAl2O3 2xFe + yO2 2 FexOy Na2O + H2O 2NaOH 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 2 - Đánh số thứ tự, trích mẫu thử - Hòa các mẫu thử vào nước: + Nếu mẫu thử nào tan tạo dung dich trong suốt là Na2O Na2O + H2O à 2NaOH + Nếu mẫu thử nào tan, tỏa nhiệt tạo dung dịch vẩn đục là CaO CaO + H2O à Ca(OH)2 + Mẫu nào không tan (hoặc ít tan) là Ca(OH)2 và CaCO3 - Cho mẩu giấy quỳ tím vào 2 ống nghiệm chứa 2 chất rắn Ca(OH)2 và CaCO3 (có chứa nước ở trên) + Nếu quỳ tím không chuyển màu thì đó là CaCO3. + Nếu quỳ tím chuyển màu xanh thì mẫu chất rắn cần nhận là Ca(OH)2 vì Ca(OH)2 là chất ít tan, nó chỉ tan 1 phần rất nhỏ tạo ra dung dịch bazơ Ca(OH)2. 0,25 0,25 0,25 3 - A gồm FexOy, Al2O3, MgO, CuO tác dụng với CO dư, nung nóng đến hoàn toàn, có các PTHH: CuO + CO Cu + CO2 (1) FexOy + yCO xFe + yCO2 (2) - Sau (1), (2) Được chất rắt B gồm: Fe, Al2O3, MgO, Cu. Cho B vào dung dịch NaOH dư, có các PTHH: Al2O3 + 2NaOH g 2NaAlO2 + H2O (3) - Sau (3) được dung dịch C gồm NaOH, NaAlO2 cho vào dung dịch HCl có các PTHH: NaOH + HCl g NaCl + H2O (4) NaAlO2 + HCl + H2O g NaCl + Al(OH)3i (5) Al(OH)3 + 3HCl g AlCl3 + 3H2O (6) (Hay (5) và (6): NaAlO2 + 4HCl g NaCl + AlCl3 + 2H2O ) - Sau(3) được chất rắt D gồm: Fe, MgO, Cu. Cho D vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, có các PTHH: MgO + H2SO4 g MgSO4 + H2O (7) 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2h + 6H2O (8) Cu + 2H2SO4 g CuSO4 + SO2h + 2H2O (9) 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2 1 1,0
0,25 0,25 0,25 0,25 2 0,75 - Điều chế được các khí SO2, SO3, H2, HCl, Cl2, CO2, H2S, O2. CaCO3 CaO + CO2 2NaCl 2Na + Cl2 2H2O 2H2 + O2 S + O2 SO2 2SO2 + O2 2SO3 H2 + Cl2 2HCl H2 + S H2S - Điều chế các oxit SO2, SO3, CO2, CaO, Na2O Các PTHH phản ứng điều chế CaO, SO2, SO3, CO2 đã làm trên 4Na + O2 à 2Na2O - Điều chế bazo Ca(OH)2, NaOH CaO + H2O à Ca(OH)2 2Na + 2H2O à 2NaOH + H2 Mỗi PTHH đúng được 0,125đ Câu 3 1 0,5 * Gọi công thức của A là NxOy - Theo điều kiện bài toán ta có các phương trình: 14x + 16y = 46 y = 2x - Giải hệ phương trình ta có : x = 1 , y = 2 - Vậy công thức của A là : NO2 * Gọi công thức của B là : NnOm - Vì 1 lít khí B nặng bằng 1 lít CO2, tức là KLPT của B phải bằng KLPT của CO2 = 44 . Do đó ta có phương trình: 14n + 16m = 44 14n = 44 – 16m > 0 m < 2,75 Vậy m = 1 thì n = 2; Công thức của B là : N2O (phù hợp) m = 2 thì n = 0,86 ( loại ) 0,25 0,25 2 1,0 PTHH: A + 2xHCl 2AClx + xH2 B + 2yHCl 2BCly + yH2 - Số mol H2: nH= = 0,4 mol, nH= 0,4.2 = 0,8 gam - Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam - áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 4 1 2Al + 6 HCl 2AlCl3+ 3 H2 (1) Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 (2) Số mol của H2 ở đktc là: - Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe trong hỗn hợp (a,b >0) - Theo bài ra ta có: + Khối lượng hỗn hợp kim loại: + Từ phản ứng (1) và (2): - Từ (I) và (II) ta có hệ phương trình: \=> - Vậy khối lượng của Al là: 0,2 x 27 = 5,4 (gam) khối lượng của Fe là: 0,1 x 56 = 5,6 (gam) - Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp: % Al = % Al = 100% - 49% = 51% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 |
