Dưới đây là danh sách Đề thi Hóa học 8 Chương 3 có đáp án, cực hay (9 đề) gồm các đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn tập & đạt điểm cao trong các bài thi Hóa học 8. Quảng cáo Đề kiểm tra 15 phút Phòng Giáo dục và Đào tạo ..... Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1 Môn: Hóa Học lớp 8 Thời gian làm bài: 15 phút (Đề 1) Câu 1: Em hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau:
Câu 2: Em hãy cho biết khối lượng của N phân tử những chất sau: H2O, HCl, Fe2O3; C12H22O11. Đáp án và hướng dẫn giải Câu 1: 1,5 x 6.1023 = 9.1023 nguyên tử Al. 0,5 x 6.1023 = 3.1023 phân tử H2. 0,25 x 6.1023 = 1,5.1023 phân tử NaCl. 0,05 x 6.1023 = 0,3.1023 phân tử H2O. Câu 2: mH2O) = 2 x 1 + 16 = 18 (gam); mHCl = 1 + 35,5 = 36,5 (gam). mFe2O3) = 2 x 56 + 3 x 16 = 160 (gam); mC12H22O11) = 12 x 12 + 22 x 1 + 11 x 16 = 342 (gam). Phòng Giáo dục và Đào tạo ..... Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1 Môn: Hóa Học lớp 8 Thời gian làm bài: 15 phút (Đề 2) Câu 1: Hãy tính:
Câu 2: Cho khối lượng của hỗn hợp X gồm: 4,4 gam CO2; 0,4 gam H2 và 5,6 gam N2.
Quảng cáo Đáp án và hướng dẫn giải Câu 1: Câu 2: Ta có: nCO2=4,4/44= 0,1 mol ; nH2 )=0,4/2 = 0,2 mol; nN2 )=5,6/28 = 0,2 mol Vậy số mol hỗn hợp khí X là: 0,1 + 0,2 + 0,2 = 0,5 (mol) Thể tích của hỗn hợp khí X là: 0,5 x 22,4 = 11,2 lít. Phòng Giáo dục và Đào tạo ..... Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1 Môn: Hóa Học lớp 8 Thời gian làm bài: 15 phút (Đề 3) Câu 1: Hãy tính khối lượng của những lượng chất sau:
Câu 2: Có 100 gam khí oxi và 100 gam khí cacbon đioxit, cả 2 khí đều đo ở 20ºC và 1atm. Biết rằng thể tích mol khí ở những điều kiện này 24 lít. Nếu trộn 2 khối lượng khí trên với nhau (không có phản ứng hóa học xảy ra) thì hỗn hợp khí thu được có thể tích là bao nhiêu lít? Đáp án và hướng dẫn giải Câu 1:
mCl = nCl.MCl = 0,1 x 35,5 = 3,55 gam; mO = nO.MO = 3 x 16 = 48 gam.
mCl2 =nCl2 .MCl2 =0,1 x (2 x 35, 5) = 7,1 gam; mO2 =nO2.MO2=3 x (2 x 16) = 96 gam;
mCu = nCu.MCu = 2,15 x 64 = 137,6 gam; mH2SO4 =nH2SO4.MH2SO4 = 0,8 x (2 x 1 + 32 + 4 x 16) = 78,4 gam; mCuSO4 =nCuSO4 .MCuSO4 = 0,5 x (64 + 32 + 4 x 16) = 80 gam; Câu 2: Số mol của oxi: nO2 =100/2x16= 3,125 mol Thể tích của oxi ở 20ºC và 1atm là: VO2 =nO2 .24= 3,125.24 = 75 lít Số mol của cacbon đioxit: nCO2 =100/(12+2x16)=25/11 mol Thể tích của cacbon đioxit ở 20ºC và 1atm là: VCO2 =nCO2 x 24=25/11 x24≈ 54,55 lít. Thể tích của hỗn hợp: Vhh=VO2 +VCO=75+54,55=129,55 lít. Phòng Giáo dục và Đào tạo ..... Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1 Môn: Hóa Học lớp 8 Thời gian làm bài: 15 phút (Đề 4) Câu 1:
Đáp án và hướng dẫn giải Câu 1: Vhỗn hợp = (1,5+2,5+0,5+0,5) x 22,4 = 112 (lít). Theo đề: MB/32 = 0,5 → MB = 32 x 0,5 = 16 MA/MB =MA/16=2,125 → MA = 16 x 2,125 = 34 Ta có: nCH4= 0,25 mol; nCO2=22/44=0,5mol nH2 =6/2=3mol; nO2=5,6/22,4=0,25mol Vì nH2là lớn nhất nên số phân tử lớn nhất. Quảng cáo Phòng Giáo dục và Đào tạo ..... Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1 Môn: Hóa Học lớp 8 Thời gian làm bài: 15 phút (Đề 5) Câu 1: Một halogen X có tỉ khối hơi đối với khí axetilen (C2H2) bằng 2,731. Xác định kí hiệu và tên gọi của X. Câu 2: Cho hỗn hợp khí X gồm: 13,2 gam khí CO2; 32 gam SO2 và 29,2 gam NO2. Hãy xác định tỉ khối hơi của X đối với khí amoniac (NH3). Đáp án và hướng dẫn giải Đề kiểm tra 1 tiết Phòng Giáo dục và Đào tạo ..... Đề thi Học kì 1 Môn: Hóa Học lớp 8 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề 1) Câu 1: Tỷ khối của khí X đối với H2 bằng 32. Hãy xác định công thức của X. Câu 2: Cho khối lượng của một số chất như sau:
Khối lượng hợp chất nào có số phân tử nhiều hơn? Câu 3: Hợp chất Y có chứa C, H và O. Biết tỉ lệ về số nguyên tử của nguyên tố C, H, và O lần lượt là 1:2:1 và phân tử khối Y là 60 đvC. Hãy xác định công thức hóa học của Y. Câu 4:
+) 0,5 mol khí N2 +) 73,6 gam khí NO2 Câu 5: Tính hóa trị của các nguyên tố gạch chân trong hợp chất sau: Đáp án và hướng dẫn giải Câu 1: dX/H2=MX/MH2=32 → MX=2x32=64 đvC Khí X là SO2 (M = 64) Câu 2: nH2O=0,3(mol); nNaCl=0,3(mol); nSO2=0,1(mol); nCaO=0,5(mol) Số mol CaO nhiều hơn cả nên số phân tử cũng nhiều hơn: 0,5 x 6.1023= 3.1023 phân tử Câu 3: Theo đề bài, ta có công thức nguyên của Y có dạng (CH2O)n Mà: MY=(12+2+16)n=60 → n=2 Vậy công thức phân tử của Y là: C2H4O2 Câu 4: Câu 5: - Gọi hóa trị của Fe trong Fe2(SO4)3 là x. Ta có x.2 = II.3 → x = III Vậy Fe có hóa trị III - Gọi hóa trị của Cr trong CrCl3 là x Ta có x × 1 = I × 3 → x = III Vậy Cr có hóa trị III. - Gọi hóa trị của Na trong Na2SO4 là x Ta có x × 2 = II × 1 → x = I Vậy Na có hóa trị I. - Gọi hóa trị của Ca trong Ca3(PO4)2 là x Ta có x × 3 = III × 2 → x = II Vậy Ca có hóa trị II. - Gọi hóa trị của N trong NH3 là x Ta có x × 1 = I × 3 → x = III Vậy N có hóa trị III. - Gọi hóa trị của C trong CO2 là x Ta có x × 1 = II × 2 → x = IV Vậy C có hóa trị IV. Quảng cáo Phòng Giáo dục và Đào tạo ..... Đề thi Học kì 1 Môn: Hóa Học lớp 8 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề 2) Câu 1: Trong một bình trộn khí SO2 với SO3 . Khi phân tích người ta thấy có 2,4 gam lưu huỳnh và 2,8 gam oxi. Xác định tỉ số mol SO2 và SO3 trong bình. Câu 2: Một halogen (X) có tỉ khối hơi đối với khí axetilen ( C2H2) bằng 2,731. Xác định tên gọi của halogen (X) Câu 3: Lưu huỳnh cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ, theo phản ứng sau: S + O2 −to→ SO2 Hãy cho biết:
Câu 4: Hãy tính:
Câu 5: Một hợp chất X có thành phần phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố là : %S=40% và %O=60%
Đáp án và hướng dẫn giải Câu 1. Gọi số mol SO2 là x thì nS là x và nO là 2x. Gọi số mol SO3 là y thì nS là y và nO là 3y. Theo đề bài ta có hệ phương trình: (x+y)x32=2,4 và (2x+3y)x16=2,8 Giải hệ phương trình ta được x=0,05 và y=0,025 Vậy nSO2/nSO3= x/y =0,05/0,025 = 2/1 Câu 2. Ta có dX2/C2H2 = 2,731 → MX2/MC2H2 = 2,731 → MX2=71 Nguyên tử khối của X là 71/2=35,5 đvC: clo (Cl) Câu 3. • S là đơn chất, vì chất này được tạo nên từ 1 nguyên tố hóa học là lưu huỳnh. • O2 là đơn chất, vì chất này được tạo nên từ 1 nguyên tố hóa học là oxi. • SO2 là hợp chất, vì chất này được tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học là lưu huỳnh và oxi.
Thể tích khí oxi đktc cần dùng là: 2,5 x 22,4 = 56 (lít)
Giải thích : dSO2/KK= MSO2/MKK=64/29>1 Câu 4.
mSO2=n x M =0,25 x 64 = 16 (gam) 0,25 mol khí SO2 có thể tích là: VSO2 = n x 22,4 = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít)
Thể tích khí Clo là : VCl2 = 0,15 x 22,4 = 3,36(lít) Số phân tử Cl2 = 0,15 x 6.1023 = 9.1022 (phân tử) → Số nguyên tử Cl = 2.9.1022 = 1,8.1023 (nguyên tử) Câu 5. Phòng Giáo dục và Đào tạo ..... Đề thi Học kì 1 Môn: Hóa Học lớp 8 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề 3) Câu 1. Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp khí (X) gồm :13,2 g khí CO2 , 32g khí SO2 ; 9,2g khí NO2 so với khí amoniac (NH3 ). Câu 2. Cần lấy bao nhiêu gam oxi để có số phân tử bằng nửa số phân tử có trong 22g CO2 ? Câu 3. Có 100g khí sunfurơ (SO2 ) và 100g khí oxi, cả 2 khí này đều ở 20oC và 1 atm. Biết rằng nếu thể tích mol khí ở điều kiện này là 24 lít. Nếu trộn 2 khối lượng khí trên với nhau (không có phản ứng xảy ra) thì thể tích hỗn hợp thu được là bao nhiêu? Câu 4. Cho hỗn hợp (X) gồm: 1,5 mol O2 ; 2,5 mol N2 ; 0,5 mol CO2 ; 0,5 mol SO2 . Hãy tính phân tử khối trung bình của hỗn hợp (X). Câu 5. Lập các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau. Đáp án và hướng dẫn giải Câu 1. Câu 2. Ta có nCO2 = 22/44 = 0,5 (mol) Theo đề bài, để có số phân tử O2 = 1/2 số phân tử CO2 Nghĩa là Câu 3. Thể tích hỗn hợp khí sau khi trộn là: Câu 4. Phân tử khối trung bình của hỗn hợp (X) là: Câu 5. Các phản ứng hóa học được lập như sau Phòng Giáo dục và Đào tạo ..... Đề thi Học kì 1 Môn: Hóa Học lớp 8 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề 4) Câu 1. Một oxit lưu huỳnh trong đó có thành phần gồm 2 phần khối lượng nguyên tố S và 3 phần khối lượng nguyên tố O (mS/mO=2/3). Xác định công thức lưu huỳnh đó. Câu 2. Trường hợp nào sau đây chưa khối lượng nguyên tử hidro lớn nhất
Câu 3.
Câu 4. Phản ứng hóa học xảy ra khi đèn cồn cháy (đèn cồn trong phòng thí nghiệm) là: Rượu etylic C2H5OH +oxi −to→ khí cacbonic (CO2) +nước
Câu 5. Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam X bằng khí oxi, sau phản ứng thu được 2,24 lít CO2 đktc và 2,7 gam nước. Hỏi A được cấu tạo từ những nguyên tố hóa học nào. Tính khối lượng từng nguyên tố trong 2,3 gam X. Đáp án và hướng dẫn giải Câu 1. Gọi công thức của oxit là SxOy Theo đề bài ta có: Vậy công thức hóa học của oxit lưu huỳnh: SO3 Câu 2. Ta có Câu 3. Câu 4. a/ C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O (1) b/ Tỉ lệ số phân tử C2H5OH : số phân tử O2 : số phân tử CO2 : số phân tử H2O = 1 : 3 : 2 : 3 Câu 5. Vì A cháy sinh ra CO2 và H2O nên A chứa C, H, và có thể có O. Xem thêm các đề kiểm tra, đề thi Hóa học lớp 8 chọn lọc, có đáp án hay khác:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 8Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Tổng hợp Bộ đề thi Hóa học lớp 8 năm học 2023-2024 học kì 1 và học kì 2 có đáp án của chúng tôi được biên soạn và sưu tầm từ đề thi môn Hóa học của các trường THCS trên cả nước. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |