Bài 6: Ngâm một lá kẽm trong 20g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi phản ứng kết thúc. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng. Show Lời giải: Quảng cáo
Theo pt: nZn = nCuSO4 = 0,0125 mol → mZn = 0,0125. 65 = 0,8125 (g) nZnSO4 = 0,0125 mol → mZnSO4 = 0,0125. 161 = 2,0125 (g) Theo pt nCu = nCuSO4 = 0,0125 mol ⇒ mCu= 64. 0,0125 = 0,8g mdd sau phản ứng = mZn + mCuSO4 - mCu = 0,8125 + 20 – 0,8 = 20,0125g Quảng cáo Các bài giải bài tập Hóa học 9, Để học tốt Hóa học 9 Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại
Các bài Giải bài tập Hóa học 9, Để học tốt Hóa học 9 Chương 2 khác:
Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, KHÓA HỌC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 9Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.  Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Giải bài tập Hóa học lớp 9 | Để học tốt Hóa học lớp 9 của chúng tôi được biên soạn một phần dựa trên cuốn sách: Giải Bài tập Hóa học 9 và Để học tốt Hóa học 9 và bám sát nội dung sgk Hóa học lớp 9. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. Video Giải bài tập Hóa 9 Bài 6: Thực hành: Tính chất hóa học của oxit và axit - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack) Bài 1: (trang 152 SGK Hóa 8) 1. Tính chất hóa học của oxit.
Quảng cáo Tiến hành: Cho một mẩu nhỏ (bằng hạt ngô) CaO vào ống nghiệm, sau đó thêm dần 1-2ml nước. Thử dung dịch thu được bằng quỳ tím hoặc phenolphtalein. - Hiện tượng: Vôi sống nhão ra, phản ứng toả nhiệt. Dung dịch thu được làm quỳ tím → Xanh. (phenolphtalein → hồng) - PTHH: CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2 (dd) ∗ Kết luận : Oxit bazơ + nước → dd bazơ Quảng cáo b)Thí nghiệm 2: Phản ứng của điphotpho pentaoxit với nước: - Tiến hành: Đốt một ít photpho đỏ(bằng hạt đậu xanh) trong bình thuỷ tinh miệng rộng. Sau khi P cháy hết, cho 2-3 ml nước vào bình, đậy nút, lắc nhẹ. Thử dung dịch trong bình bằng quỳ tím. - Hiện tượng: Photpho cháy tạo khói trắng dạng bột bám vào thành bình, tan được trong nước tạo thành dung dịch trong suốt. Dung dịch thu được làm quỳ tím hoá đỏ. - PTHH: 4P (r) + 5O2 (k) → 2P2O5(r) P2O5(r) + 3H2O (l) → 2H3PO4 (dd) ∗ Kết luận: Oxit axit + nước → dd axit 2. Nhận biết các dung dịch: Thí nghiệm 3: Có 3 lọ mất nhãn đưng 3 dung dịch H2SO4loãng, HCl, Na2SO4(đánh số 1,2,3) - Chọn thuốc thử: + Quỳ tím + dd BaCl2 - Bước 1: Lấy ở mỗi lọ 1 giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím + Nếu quỳ tím không đổi màu là lọ chứa Na2SO4 + Nếu quỳ đối sang màu đỏ là lọ chứa HCl hoặc H2SO4 Quảng cáo - Bước 2 : Dùng dd BaCl2 để phân biệt 2 lọ axit còn lại HCl và H2SO4. Lấy 1ml dung dịch axit đựng ở mỗi lọ và 2 ống nghiệm và đánh số thứ tự ống nghiệm theo số ghi trong lọ ban đầu. Lần lượt nhở 1-2 giọt BaCl2 vào mỗi ống nghiệm + Xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm chứa H2SO4 PTHH: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl. + Không có hiện tượng gì là ống nghiệm chứa HCl Các bài Giải bài tập Hóa học 9, Để học tốt Hóa học 9 Chương 1 khác:
Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, KHÓA HỌC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 9Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Giải bài tập Hóa học lớp 9 | Để học tốt Hóa học lớp 9 của chúng tôi được biên soạn một phần dựa trên cuốn sách: Giải Bài tập Hóa học 9 và Để học tốt Hóa học 9 và bám sát nội dung sgk Hóa học lớp 9. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
