Uploaded byNguyễn Thanh Phương Show
0% found this document useful (0 votes) 951 views 5 pages Original TitleChuyên đề - So sánh bán kính nguyên tử giữa nguyên tử và ion.pdf Copyright© © All Rights Reserved Available FormatsPDF, TXT or read online from Scribd Share this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?0% found this document useful (0 votes) 951 views5 pages Chuyên đề - So sánh bán kính nguyên tử giữa nguyên tử và ion PDFUploaded byNguyễn Thanh Phương Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm. B bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng. C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng. D bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm. Chọn mệnh đề sai ? Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, đi từ trái sang phải A Năng lượng ion hóa I1 giảm dần. B bán kính nguyên tử giảm dần. D tính kim loại giảm dần. Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn ? B Số electron lớp ngoài cùng. Chọn đáp án đúng nhất. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố A tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. B giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. C giảm theo chiều tăng của độ âm điện. Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất vật lí và tính chất hóa học của nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo Cho các nguyên tố sau : X(Z = 8), Y(Z = 13), M (Z = 15) và T (Z = 19). Sự sắp xếp nào đúng với chiều tăng dần độ âm điện của các nguyên tố đó ? Vấn đề so sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tử và ion là một trong những vấn đề mà nhiều em học sinh hay có sự nhầm lẫn và mắc phải sai xót. Việc so sánh bán kính của các nguyên tử và các ion trong chương trình học trên lớp, các em học sinh chỉ được nói qua trong chương trình ban cơ bản (nhắc sơ lược qua Bài 09: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn và được nói kĩ hơn trong chương trình ban nâng cao: Bài 11: Sự biến đổi một số đại lượng vật lí của các nguyên tố hóa học). Nhưng chúng chưa có sự phân tích sâu và chi tiết. Với mong muốn giúp đỡ các em học sinh, giúp các em hiểu rõ hơn về chuyên đề này, tôi gửi tới các bạn bài viết này. Tôi mong rằng với nguồn tư liệu này sẽ giúp hữu ích cho các em cũng như các bạn đồng nghiệp trong quá trình tìm hiểu về chuyên đề này RelatedLeave a commentYou Might Also LikeTh.S Ngô Xuân Quỳnh 17 January, 2018 20 January, 2016 Bài toán so sánh bán kính nguyên tử các nguyên tố hóa học là bài toán rất hay gặp trong phần hóa học đại cương, tuy nhiên lại dễ gây sai lầm. Bài viết dưới đây sẽ giúp các em giải quyết vấn đề này. So sánh bán kính nguyên tửQuảng cáo 1. Cách so sánh bán kính nguyên tử các nguyên tố Để so sánh bán kính các nguyên tử, tiến hành làm theo các bước sau: Bước 1: Xác định vị trí (chu kì, nhóm) của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Bước 2: So sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm với nhau, cùng một chu kỳ với nhau, theo quy tắc: + Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần. + Trong cùng một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần. Bước 3. Kết luận Quảng cáo 2. Ví dụ minh họa Câu 1: Không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: 8O, 15P, 7N. (có giải thích ngắn gọn). Hướng dẫn giải: Cấu hình electron nguyên tử O là 1s22s22p4, vậy O ở chu kỳ 2, nhóm VIA. Cấu hình electron nguyên tử P là 1s22s22p63s23p3, vậy P ở chu kỳ 3, nhóm VA. Cấu hình electron nguyên tử N là 1s22s22p3, vậy N ở chu kỳ 2, nhóm VA. Ta có: - O và N ở cùng một chu kỳ 2, ZO > ZN nên bán kính nguyên tử O < N. - N và P ở cùng một nhóm VA, ZN < ZP nên bán kính nguyên tử N < P. Chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: O < N < P. Câu 2: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: 16A, 9B, 17D. Hướng dẫn giải: Cấu hình electron nguyên tử A: 1s22s22p63s23p4 → A ở chu kỳ 3, nhóm VIA. Cấu hình electron nguyên tử B: 1s22s22p5 → B ở chu kỳ 2, nhóm VIIA. Cấu hình electron nguyên tử D: 1s22s22p63s23p5 → D ở chu kỳ 3, nhóm VIIA. Ta có: - A và D thuộc cùng chu kỳ 3, số hiệu nguyên tử của A < D nên bán kính nguyên tử của A > D. - B và D thuộc cùng nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử của B < D nên bán kính nguyên tử của D > B. Vậy bán kính nguyên tử: B < D < A. Quảng cáo Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:
Săn SALE shopee tháng 12:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official |